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第二节 燃烧热 能源 知识回顾 1、根据如图所示图像，写出反应的热化学方程式并回答下列问题： (　　) (1)反应过程①的热化学方程式为：________。 (2)反应过程②的热化学方程式为：________。 (3)Q与Q1的关系：Q________Q1(填“大于”“小于”或“等于”)。 二、中和反应及中和热的测定 1．概念:在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫做中和热。 说明：(1)中和反应对象为酸、碱稀溶液[一般稀溶液中的c(H＋)或c(OH－)小于或等于1mol/L]。这是因为浓酸和浓碱相互混合因稀释会放出热量。 (2)强酸与强碱的中和反应的实质是H＋和OH－反应，其热化学方程式为：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ/mol；中和热的数值为固定值，与参加反应的强酸、强碱的量无关。 (3)弱酸或弱碱在溶液中不能完全电离，随着反应的进行，要继续电离，而电离需要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。 作业 优化设计 12页5、6、7、9 * * 1、热化学方程式：表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式， 2、书写与判断热化学方程式要注意： （2）、注明反应物和生成物的状态；反应进行的条 件，尤其是可逆反应， g、l 和s分别表示气态、液态和固态，水溶液中的溶质则用aq 表示 (4)、计量数可以用分数也可以扩大倍数，但一般不要都用分数或扩大倍数。 （3）、要正确书写反应热； ΔH的单位是kJ·mol－1 数据、单位和＋、－； 数据要与计量数一致。 （1）、要正确书写化学方程式 A2(g)＋B2(g)＝C(g)　ΔH＝－Q kJ/mol C(g)＝A2(g)＋B2(g)　ΔH＝＋Q1 kJ/mol 等于 2、已知在25℃、101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ的热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是 (　　) B 　　5. 实验测得25℃、 101kPa时1molH2完全燃烧放出285.8 kJ的热量。 这就是H2的燃烧热 这就是C的燃烧热 (练习与巩固)依据事实，写出下列反应的热化学方程式∶ C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=－393.5kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=－285.8 kJ/mol 　　4. 实验测得25℃、 101kPa时1molC完全燃烧放出393.5 kJ的热量。 燃烧热、中和热、溶解热都属于特殊条件下的反应热 一、燃烧热 1. 燃烧热的的概念: 在25℃、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。 为什么指定温度和压强? C -- CO2 (g) S – SO2 (g) H– H2O(l) 限定燃料的物质的量 单位: kJ/mol 1. 燃烧热的的概念: 在25℃、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。 一、燃烧热 1. 燃烧热的的概念: 　　在25℃、101kPa时, 1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。 注意： 研究燃烧热的条件： 25oC、101kPa 燃烧物的量： １mol纯物质 反应的程度：完全燃烧生成稳定的化合物 3. 表示燃烧热的热化学方程式的书写： 应以1mol物质为标准来配平其余物质的化学量数(常出现分数) 4. 一定量可燃物完全燃烧时放出的热量 Q放=n(可燃物) × △H CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=－890.31KJ/mol 2. 表示的意义： 如: CH4的燃烧热为890.3KJ/mol. 含义: 在25℃、 101KPa时, 1molCH4完全燃烧时,放出890.3KJ的热量. 练 习 1、下列热化学方程式能正确表示酒精燃烧热的是( ) A. C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) 　　　　　　　　　　△H=-1370.3 kJ/mol B. C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) 　　　　　　　　　　△H= -1238.3 kJ/mol A 2.已知： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8kJ/mol 求氢气的燃烧热。 答:ΔH=-285.8 kJ/mol B 3. 下列各组物质的燃烧热相等的