海水中的元——氯及卤素材料.ppt

干燥的氯气没有漂白性，遇水生成的次氯酸有漂白性，所以不选A、B；氯化氢、氯气遇硝酸银均产生白色沉淀，所以不选C；湿润的淀粉-碘化钾试纸遇氯气变蓝色。 D 　1.卤族元素随着核电荷数的增加，下列叙述不正确的是( ) A．元素的非金属性逐渐减弱 B．原子半径逐渐增大 C．单质的氧化性逐渐减弱 D．氢化物的稳定性逐渐增强　 D 2.有甲、乙、丙三种溶液各含有一种X－(X－为Cl－、Br－、I－)，向甲中加入乙溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次有( ) A．Br－、Cl－、I－ B．Br－、I－、Cl－ C．I－、Br－、Cl－ D．Cl－、I－、Br－ B 　 3.根据下图所示的转化顺序及实验现象，推断图中各物质： A是　HCl　，B是　MnO2　，C是　Cl2　，D是　KBr　，E是　KCl　，F是　Br2　，G是　KI　，H是　I2　。 关于氯水的叙述正确的是(　　) A．氯水中只含氯分子和水分子 B．新制氯水可使红色石蕊试纸先变蓝后褪色 C．光照氯水有气泡冒出，该气体是氯气 D．氯水放置数天后，pH变小，几乎无漂白性 D 氯水、次氯酸及其盐的性质和用途 氯水中含多种粒子，除含氯分子和水分子外，还含有次氯酸分子及其他离子；新制氯水显酸性，可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色；次氯酸见光易分解，放出的是氧气；由于次氯酸分解生成盐酸，所以溶液的酸性增强。 D 　1.市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述：①本品为无色液体，呈碱性；②使用时加水稀释；③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。其有效成分可能是( ) A．Cl2 B．SO2 C．NaClO D．KMnO4　 C 2.将氯水分别加到下列溶液： A．紫色石蕊试液 B．FeCl2溶液 C．AgNO3溶液 D．Na2CO3溶液 观察有何变化，写出有关化学方程式或离子方程式。 A．紫色石蕊试液先变红(H＋的作用)而后红色褪去变为无色溶液(HClO的氧化作用)；B.溶液由浅绿色变为黄色，因为2FeCl2＋Cl2=2FeCl3，生成FeCl3，该溶液显黄色；C.有白色沉淀生成，因为发生了Ag＋＋Cl－=AgCl↓的反应；D有气泡产生，因为发生了CO＋2H＋=CO2↑＋H2O的反应。 3.某化学学习与研究小组的成员为了探究新制备的饱和氯水的组成和性质而进行了科学实验：先观察了氯水的外观性质以后，又用胶头滴管将新制备的饱和氯水逐滴滴入含有酚酞的红色NaOH溶液中，边滴边振荡，并连续观察现象，结果溶液的红色逐渐褪去得无色溶液。以下的一些问题需要请你来配合回答： (1)请写出新制备的饱和氯水中含有氯元素的物质的化学式：　 (2)若不再进行更多的实验，请说明能证明氯水中含有Cl2的主要依据：　 (3)根据预测，实验中溶液红色褪去的原因可能有两种，请用简要的文字说明：①　 ；② 　 。 Cl2、HCl(或Cl－)、HClO　。 氯水显浅黄绿色　。 HCl中和了NaOH　 HClO氧化了酚酞　 (4)他们又要通过科学实验探究溶液的红色褪去的原因是上述中的①还是②，在此之前先做了实验方法、步骤的设计和实验现象与结论的理论分析。请你简要说明实验的方法、现象和结论　 。 先取试管内的无色溶液3 mL盛于另一支洁净的试管中，再向试管内滴加过量NaOH溶液，振荡试管，观察现象。若溶液复现红色，则证明溶液红色褪去的原因是①而不是②；若溶液仍为无色，则证明溶液红色褪去的原因是②而不是① 海水中的元素——氯及卤素 一、氯气的性质 物理性质：通常情况下，是一种黄绿色，有毒的、有刺激性气味，密度比空气大的气体。能溶于水(常温下1∶2)，易液化。 化学性质：表现强氧化性。 1．与金属反应 2．与非金属的反应 H2＋Cl2 2HCl(发出苍白色火焰，若将氢气和氯气混合后，点燃或强光照射，可发生爆炸) 3．与化合物的反应 (1)跟水反应：Cl2＋H2O HCl＋HClO(