重庆市西南大学附属中学2011-2012学年高二下学期期中考试(化学)要领.docVIP

重庆市西南大学附属中学2011-2012学年高二下学期期中考试 (化学) 2012.05 （时间：120分钟 满分：150分） 注意事项： 1．答卷前考生务必将自己的班级、姓名、学号和考试科目用钢笔、铅笔填在答题卡密封线内。 2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。 3．第II卷的答案用钢笔或签字笔直接写在答题卡上。 4．考试结束，将答题卡上交（第I卷和第II卷自己保留好，以备评讲） 第I卷 选择题（共72分） 相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 一、选择题（共18小题，每小题4分，共72分。每题只有一个选项符合题意。） 发现氦、铷、铯等元素的科学方法是 A．原子光谱 B．密度分析 C．化学反应分析 D．X射线衍射实验 下列化学用语正确的是 A．Mg2＋的结构示意图： B．的电子式： C．基态Cr的价电子排布式：3d44s2 D．HClO的结构式： 2001年诺贝尔化学奖授予“手性碳原子的催化氢化、氧化反应”研究领域作出贡献的美、日三位科学家。下列分子的是 A．CHFBr2　　 B．CH3CH2OH　　 C．　　 D． 下列说法正确的是 A．氢键有方向性和饱和性，属于共价键 B．分子形成氢键一定物质的熔沸点升高 C．醇（CH3OH）比硫醇CH3SH）熔点原因是醇分子间易形成氢键 D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 键与键数之比为3∶1的是（ ） A．B． C． D．A． B． C． D．A．B．）和对羟基苯甲醛（）的沸点 C． D．A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述： ①原子半径A＞B； ②离子半径A＞B； ③A的正价与B的负价绝对值一定相等； ④电负性A＜B； ⑤电离能A＞B。 其中正确的组合是 A．①④ B．①②③ C．①④⑤ D．②③⑤ 下列各项叙述中，正确的是 A．原子由1s22s22p63s→1s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态 B．价电子排布为s24p3的元素位于第周期第A族，是区元素 C．D．氮原子的价电子排布图： 右表代表周期表中的几种短周期元素，下列说法中错误的是 A．C、D气态氢化物稳定性强弱和沸点高低均为C＞D B．A、B、C第一电离能的大小顺序为C＞B＞A C．AD3和ED4两分子的中心原子均为sp3杂化 D．ED4分子中各原子均达8电子结构 A． B． C． D．下列有关含氧酸的说法中正确的是 A．元素的非金属性越强，其含氧酸的酸性就越强 B．含氧酸中有多少个H原子，就属于几元酸 C．同一元素的不同含氧酸，非羟基氧越多，该酸的酸性越强 D．同一元素的不同含氧酸中，中心原子的化合价越高，其氧化性一定越强 下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是 A．、、、的热稳定性依次减弱 B．金刚石的熔沸点高于晶体硅 C．NaF、NaCl、NaBr、Na的熔点依次降低 D．、、、的沸点逐渐升高D．因为N—H键能比P—H大，所以NH3沸点比PH3高 下列说法错误的是 A．附着在试管内壁上的AgCl固体可用氨水溶解而洗去 B．可用氨水鉴别AlCl3、和CuSO4三种溶液 C．CuSO4溶液D．短周期元素、下列有关叙述的是 A．、B．C．、D．短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，，Z和W。下列说法错误的是 A．X B．YZ、W的最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序是Y＜Z＜W C．X、YD．X、Y、Z第II卷 非选择题（共78分）、填空题（共分） (1分)下表为周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。 用回答下列问题：写出元素f的基态原子核外电子排布式。在ca6分子中，元素为 杂化， 分子(填“极性”或“非极性”)。。在元素周期表中的位置的叙是 。 ．位于元素周期表第周期、族，属于区元素．属于区元素．，．最外层电子排布式为ns2np1，该元素可能是ⅢA族或ⅢB族 (12分)四种分子中，碳原子为sp2杂化的分子是_______________________________________________。 NH3分子的立体构型是___________形，联氨(N2H4)可视为是NH3分子中的一个氢原子被氨基(－NH2)取代所形成的物质，写出联氨加入足量盐酸反应的化学方程式______________________________