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第一章 化学反应及其能量变化 第一节 氧化还原反应 1、在复习四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应的基础上，了解化学反应有多种不同的分类方法。 2、在复习化合价概念的基础上，用化合价变化和电子转移的观点加深对氧化、还原、氧化剂、还原剂等概念的理解。 3、学会用化合价变化和电子转移的观点判断氧化还原反应，并能用箭头正确表示电子的转移。 在初中化学中学习过许多化学反应，如： 2H2＋O22H2O 2KClO32KCl＋3O2↑ Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O等这些反应是如何分类的？ 一、化学反应类型 1、基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。 反应类型 表示式 举 例 化合反应 A＋B＝AB C＋O2CO2 分解反应 AB＝A＋B CaCO3CaO＋CO2↑ 置换反应 AB＋C＝A＋CB C＋2CuO2Cu＋CO2↑ 复分解反应 AB＋CD＝AD＋CB CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ 练习： 1)两种单质化合；两种化合物化合；单质与化合物化合 2H2＋O22H2O CaO＋H2O＝Ca(OH)2 2CO＋O22CO2 2)一种物质分解为两种物质；一种物质分解为两种物质 2KClO32KCl＋3O2↑ NH4HCO3NH3↑＋H2O↑＋CO2↑ 3)非金属单质置换非金属单质；金属单质置换金属单质 C＋H2O(g)H2＋CO Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu 4)复分解反应：氧化物与酸、氧化物与碱、酸与碱、酸与盐、盐与盐反应 如果以制得CO2为目的，分别利用四种基本反应类型写出有关的化学方程式。 练习：给下列化学反应分类 2KClO32KCl＋3O2↑ 分解反应 C＋2CuO2Cu＋CO2↑ 置换反应 CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4 复分解反应 CO2＋H2O＝H2CO3 化合反应 CH4＋2O2CO2＋2H2O 不属于任何一种基本反应类型 Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 不属于任何一种基本反应类型 氢气的性质①可燃性②与氧化铜的反应，用化学方程式表示：CuO＋H2＝Cu＋H2O。 分析反应里，氧化铜失去氧变成铜，我们说氧化铜被还原。 还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应（失去氧的反应）；氢气使氧化铜失去氧，它具有还原性。得到氧的反应叫氧化反应。引出氧化还原反应：一种物质被氧化，另一种物质被还原的反应，叫做氧化还原反应 二、氧化还原反应 1、从得氧失氧的观点认识氧化还原反应 以CuO＋H2＝Cu＋H2O为例 失去氧 被还原 2＋＝＝＋2 还原剂 氧化剂 得到氧 被氧化 2、从化合价升降的观点认识氧化还原反应 化合价升高 被氧化 2＋＝＋2 还原剂 氧化剂 化合价降低 被还原 化合价升高 被氧化 2Na＋Cl2＝2NaCl 还原剂 氧化剂 化合价降低 被还原 化合价：把一种元素一定数目的原子跟其它元素一定数目的原子化合的性质，叫做化合价。在反应过程中元素化合价的变化其实质是元素原子核外电子发生了变化。分析：→失去1e, →得到1e.引入 3、从电子得失的观点认识氧化还原反应 失去2×e－ 被氧化 2＋＝＋2 还原剂 氧化剂 得到2e 被还原 失去2×e－ 被氧化 2Na＋Cl2＝2NaCl 还原剂 氧化剂 得到2×e－ 被还原 小结归纳 概念 从得氧失氧的观点认识 从化合价的观点认识 从得失电子的观点认识 氧化反应 得到氧的反应 物质所含元素化合价升高的反应 物质失去电子的反应 还原反应 失去氧的反应 物质所含元素化合价降低的反应 物质得到电子的反应 氧化还原反应 凡是得氧失氧的反应 凡有元素化合价升降的化学反应 凡有电子转移的化学反应 被氧化 物质得到氧的过程 化合价升高的过程 失去电子的过程 被还原 物质失去氧的过程 化合价降低的过程 得到电子的过程 氧化剂 失去氧的物质 所含元素化合价降低的物质 得到电子的物质 还原剂 得到氧的物质 所含元