第2章1高职班普通化学知识.pptVIP

偶极矩 取向力 作业：p21 第，7，,20题。 注意随堂带一本作业本。 14.1 卤素的通性 14.2.2 卤素单质 14.2.3 卤素的氢化物 14.2.4 卤化物 5.2 氧的化合物 1. 氧分子形态 3H2O2 + 2MnO4- = 5H2O2 + 2MnO4-+6H+ = H2O2 + Mn(OH)2 = 3H2O2+2NaCrO2+2NaOH= H2O2+2Fe2++2H+ = 5.4 硫的化合物 3. 硫的氧化物 4.4 氮的含氧化合物 4.5 磷的化合物 ∠P-P-P=60° 具有张力 3. 磷的卤化物 2. 碳的氧化物 Hb·H2O+O2 HbO2+H2O B：sp2杂化；存在分子间氢键； 层与层之间的分子作用力结合。 氮氧化物是大气污染物之一，可以引起光化学烟雾，破环臭氧层。 N2O + O = N2 + O2 ① N2 + O2 = 2NO ② NO + O3 = NO2 + O2 ③ NO2 + O = NO + O2 ④ 总反应式 O3 + O = 2O2 NO 气体还具有治疗哮喘和关节炎，抵御肿瘤，杀死感性细菌、真菌和寄生虫的能力。Ferid Murad、Louis J. Ignarro 、Robert F. Furchgott三位美国药理学家由于发现NO的药理作用而获得1998年诺贝尔医学奖。NO被评为当年的“明星”分子。 N：sp2杂化 N2O3+ H2O 2HNO2 (蓝色) NO + NO2 + H2O 2. 亚硝酸及其盐 HNO2的结构 亚硝酸及其盐既具有氧化性 又具有还原性，以氧化性为主。 2HNO2 + 2I- + 2H+ = 2NO + I2+ 2H2O 5NO2 - + 2MnO4- + 6H+ = 5NO3- + 2Mn2+ + 3H2O NO2-+Cl2+H2O = 2H++ 2Cl- +NO3- 亚硝酸盐绝大部分无色, 易溶于水, (AgNO2浅黄色不溶) 金属活泼性差,对应亚硝酸盐稳定性差。 亚硝酸盐遇到仲胺可形成 亚硝酰，可引起消化系统癌症 N：sp2杂化 N：sp2杂化 3. 硝酸及其盐 HNO3的结构 NO3-的结构 π34 π46 HNO3越稀，金属越活泼， HNO3 被还原的氧化值越低。 Zn(NO3)2 +2NO2+2H2 O Zn +4HNO3（浓）= 3Zn(NO3)2+2NO+4H2O 3Zn + 8HNO3（稀1:2）= 4Zn(NO3)2+N2O+5H2O 4Zn+10HNO3(较稀2mol.L-1) = 4Zn+10HNO3(很稀1:10)= 4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O 活泼金属 非金属单质 + HNO3 = 相应的高价酸 + NO 硝酸盐在高温下显示氧化性，所有金属的硝酸盐加热分解都产生O2 ： Mg及Mg之前元素： 2KNO3 == 2KNO2 + O2 Mg后Cu前元素： 2Pb(NO3)2 == 2PbO + 4NO2 + O2 Cu之后元素： 2AgNO3 == 2Ag + 2NO2 +O2 NH4NO3 可用作炸药，其热分解属氮自身的低氧化态物种与高氧化态物种之间的氧化还原反应： NH4NO3 == N2O + 2 H2O △ △ △ △ 红磷： 1. 单质 黑磷： 石墨状的片状 结构，可导电。 白磷（黄磷）： P4O10+6H2SO4=6SO3↑+4H3PO4 P4O10+12HNO3=6N2O5↑ +4H3PO4 2. 磷的氧化物 P4+3O2=P4O6 点击右图 观看动画 +2O2=P4O10 PX3分子晶体 PX5离子晶体 PCl5固体中含有[PCl4]+和[PCl6]- P：sp3d2杂化 P：sp3杂化 H3PO2 H3PO3 H3PO4 次 亚 正 P4O6+6H2O(冷)=4H3PO3 △ 4H3PO3=3H3PO4+PH3 P4+Ba(OH) 2+H2O △ PH3↑+Ba(H2PO2) 2