溶液配制实验题.docxVIP

试卷第 =page 2 2页，总 =sectionpages 2 2页 试卷第 =page 1 1页，总 =sectionpages 2 2页 1．下列溶液配制实验的描述完全正确的是 A．在实验室，学生一般无需查阅资料即可用75%的硝酸来配制50mL65%的硝酸溶液 B．实验室在配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体溶于较浓的盐酸中 C．用浓盐酸配制1:1(体积比)的稀盐酸(约6 mol．L-1)通常需要用容量瓶等仪器 D．用PH=1的盐酸配制100mLPH=2的盐酸所需全部玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 2．下列有关溶液配制操作对溶液浓度的影响和原因分析都正确的是 选项溶液配制操作影响原因分析A将2 g I2加入到98 mL CCl4中溶解混匀后，即得质量分数为2%的I2的CCl4溶液偏小CCl4的密度 大于1 g/mL B配制一定浓度的溶液时，将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外偏小洒出的溶液中含有溶质C配制一定物质的量浓度的硝酸溶液，定容时加入的水超过了刻度线，立即用滴管吸出多余的水，再摇匀无影响吸出了多余 的水D配制一定物质的量浓度的食盐溶液，定容，摇匀后发现液面低于刻度线偏大液体的体积 偏小 3．（10分）用2.4mol/L的H2SO4溶液配制100mL浓度为0.2 mol/L的稀H2SO4，回答下列问题： （1）需要量取2.4 mol/L的H2SO4溶液的体积是 mL。 （2）配制过程有下列几步操作： A 用量筒量取所需H2SO4溶液的体积，注入盛有适量水的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使其混合均匀； B 将蒸馏水加入容量瓶至液面接近刻度线1cm～2cm处； C 向烧杯中加入约20mL蒸馏水； D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也转移到容量瓶中； E．用 ① 加水至刻度线； F．待烧杯中溶液冷却后，沿玻璃棒转移到 ② ； G．盖好瓶塞，反复颠倒摇匀。 以上各步骤操作的先后顺序是 ③ （填字母） （3）取上述所配溶液10mL与足量BaCl2溶液反应，生成白色沉淀0．48 g。则该溶液浓度 0.2 mol/L（填“大于”“等于”或“小于”）造成此误差的操作可能是 A 定容时俯视容量瓶 B 用量筒取2.4mol/L H2SO4溶液时俯视读数 C 使用容量瓶前未干燥 D．使用的烧杯和玻璃棒未洗涤彻底 E．定容时将蒸馏水洒在容量瓶外面 4．（10分）（1）某实验需要用1．0mol·L-1 NaOH 溶液500mL。配制该溶液所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 和 。 （2）配制实验操作步骤有： a．在天平上称量NaOH固体，加水溶解，冷却至室温。 b．把制得的溶液小心地注入一定容积容量瓶中。 c．继续向容量瓶中加水至距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线。 d．用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次将洗涤液转入容量瓶，并摇匀。 e．将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。填写下列空白： ①操作步骤和正确顺序为 。 ②该配制过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是 ， 。 ③定容时，若俯视刻度线，会使结果 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 ④若没有进行d步操作，会使结果 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 ⑤在进行b步操作时，不慎有液体溅出，下列处理措施正确的是（ ） A．继续进行实验 B．添加部分NaOH溶液 C．倒掉溶液，重新配制 D．倒掉溶液，洗净容量瓶后重新配制 5．某同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,如果出现下列情况,会使溶液的物质的量浓度如何变化? (1)所用NaOH固体已潮解,则结果_____(填“偏高”“偏低”或“不变”下同) (2)向容量瓶中加蒸馏水时超过了刻度线后,又用滴管把多出的部分吸走, 则结果______ (3)小烧杯,玻璃棒未洗净,则结果_______ (4)观察刻度线时仰视,则结果_________ (5)所用容量瓶中已有少量蒸馏水,则结果____________ 6．实验室用2.0 m