银川一中第二次模拟考试要领.docVIP

化学试题 7. 下列说法中正确的是 A．油脂、淀粉、均为可水解的高分子化合物B．日本福岛核电站爆炸时释放的两种放射性核素与的中子数相等C．生理盐水、葡萄糖注射液属于胶体D．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术 是一种冶疗艾滋病的新药（结构简式见右图），已知M分子中－NH－COO－基团（除H外）与苯环在同一平面内，关于M的以下说法正确的是A．该物质易溶于水 B．M能发生加聚反应 C．D．M分子内至少有个碳原子在同一平面内 ． B．．．2气体 10. 能说明元素X的原子得电子能力强于元素Y的原子的事实是 A. 元素周期表中元素X位于元素Y的上一个周期 B. 元素X的含氧酸的酸性强于元素Y的含氧酸 C. 分别加热H2X、HY至500℃，只有HY发生分解 D. 元素X与Y同主族，相同温度时其单质与铜反应分别生成Cu2X和CuY 11．下列各图与表述一致的是 A．图可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B. 图b曲线表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3－CH3（g） △H0C．曲线图可以表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度氯化铝溶液时产生沉淀的物质的量变化 D．图 A. 饱和氯水中：Cl－、NO3－、Na＋、SO32－ B. =10-13 mol·L-1 溶液中：NH4＋、Mg2+、NO3-、SO42－ D. Na2S溶液中：SO42－、K＋、Cl-、Cu2＋ 13. 2a L Fe2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液分成两等份,向其中一份加入b mol的BaCl2溶液，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；向另外一等份加入足量NaOH固体并加热可得到c mol NH3，则原溶液中Fe3＋的物质的量浓度为（ ）mol·L－1 A． B． C． D． 26.A、J是日常生活中常见的两种金属，这两种金属和NaOH组成原电池，A负极；F常温下是气体，各物质有以下的转化关系（）。请回答以下问题： （1）（2）（）写出②的化学方程式_________________________________________________（）含A元素的某盐常做净水剂，做焰色反应时，透过钴玻璃观察火焰呈紫色。溶液与NaCO3溶液混合，反应的离子方程式为 。（）C溶液与CH3COONa溶液中阴离子CH3COO-浓度的大小关系：前者_______后者（用“”、“”或“=”表示）。（）常温时pH=12的C溶液中，溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为________（写出计算式） 2．欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。（1）近年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：C+__K2Cr2O7+__ →__CO2↑+ __K2SO4 + __Cr2(SO4)3+__H2O 请完成并配平上述化学方程式。（2）甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+ 2H2（g） CH3OH（g） H1＝－116 kJ·mol-1 下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是? _______； A．随时将CH3OH与反应混合物分离?? B．降低反应温度C．增大体系压强?D．使用高效催化剂 已知： H2＝－283 kJ·mol-1 H3＝－242 kJ·mol-1 则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO 2和水蒸气时的热化学方程式为 ； ③在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230、250和270三种温度下合成甲醇的规律。图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系。 请回答: ）在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是）利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CO（g）+ 2H2（g） CH3OH（g）的平衡常数K = 。 （3）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2．8×10-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为×10 -5 mol/L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 。 Na2O2是常见的氧化剂