化学实验制备、检验归纳.doc

化学实验制备、检验归纳 装置顺序：气体发生装置→净化→干燥→实验(收集)装置→尾气吸收（或防止某气体进入） 一、制气原理：要求：学生应熟练掌握制气的化学方程式，应特别注意反应物的状态(固体或液体)及反应条件(加热或常温)．1、会考突出教科书上原理的考查 （1）加热 （2）或盐酸 （3）与HCl共热 （4）HCl——NaCl固体与浓共热 （5）——FeS固体与稀或稀HCl （6）固体共热 （7） （8）NO——Cu与稀HNO3 （9） （10）——石灰石或大理石与盐酸 （11）与碱石灰共热 （12）——乙醇、浓170℃ （13）——电石与水或饱和食盐水 （14）CO——甲酸与浓硫酸共热 2、高考则出现制气的替代方法 （1） 2H2O2 反应制取． （2）：＋16HCl(浓)—→2KCl＋ 2NaCl(固)＋(浓)＋ （3）HCl：浓HCl与浓混合 （4）：浓氨水与NaOH或CaO_________________________________________ （5） 制，因产生的气体为的混合气 3、气体发生装置： 固+固、加热 固(液)+液、 固(液)+液、加热 液+液、定温加热 O2 CH4 NH3 H2、CO2、H2S、SO2、NO2、C2H2 H2、CO2、H2S Cl2、HCl、 NO、CO C2H4 二、气体的净化、干燥： → → 1．气体的净化与干燥装置(盛溶液)、干燥管(固体)。如图所示。 2．气体的净化 气体中杂质气体除去方法： （1）吸收法：①难溶于水的气体（极易溶于水的气体如：HCl、NH3）——水 ②难溶于水的气体（酸性气体）——碱性物质（氢氧化钠、石灰水、碱石灰、生石灰） ③难溶于水的气体（碱性气体NH3）——酸性物质（浓硫酸、五氧化二磷） ④难溶于水的气体（H2S）——CuSO4溶液或氢氧化钠溶液 ⑤SO2（SO3）——浓硫酸 ⑥CH4（C2H4或C2H2）——溴水 ⑦Cl2（HCl）——饱和NaCl溶液（HCl易于水，饱和氯化钠降低了氯气的溶解） ⑧根据氧化还原性吸收：CO2（SO2）——溴水或酸性KMnO4溶液 （2）转化法：①CO2（HCl、SO2）——饱和的NaHCO3溶液（反应转化为CO2，降低了溶解） ②SO2（HCl、SO3）——饱和NaHSO3溶液 ③H2S（HCl）——饱和NaHS溶液 ④CO2（CO）——通过灼热的CuO ⑤NO（NO2）——水 ⑥O2——灼热的铜网吸收 注意：CO2（CO）不能用点燃转化；C2H6（C2H4）不能用加H2转化 3．气体干燥剂 ①酸性干燥剂，如浓硫酸、五氧化二磷、硅胶。酸性干燥剂能够干燥显酸性或中性的气体，如CO2、SO2、NO2、HCI、H2、Cl2 、O2、CH4等气体。 NaOH。碱性干燥剂可以用来干燥显碱性或中性的气体，如NH3、H2、O2、CH4等气体。 O2、H2、CH4等。 CaCI2来干燥NH3（因生成 CaCl2·8NH3），不能用浓 H2SO4干燥 NH3、H2S、HBr、HI等。 4．气体净化与干燥注意事