课时练习6 氧化还原反应规律及计算.doc

课时练习6 氧化还原反应规律及计算 1．已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：Cl－＜H2O2＜Fe2＋＜I－＜SO2。则下列反应不可能发生的是A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O2Fe2＋＋SO＋4H＋B．I2＋SO2＋2H2OH2SO4＋2HI C．H2O2＋SO2H2SO4 D．2Fe2＋＋I22Fe3＋＋2I－ ．(2008·海南)锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为A．2 mol B．1 mol C．0.5 mol D．0.25 mol 解析此题主要考查氧化还原反应的简单计算：Zn＋HNO3(稀)―→Zn(NO3)2＋NH4NO3＋H2O，Zn：0→＋2，化合价改变值为：(2－0)×1＝2，N：＋5→－3，化合价的改变值为：(5＋3)×1＝8，根据化合价升降总值相等得：在Zn(NO3)2前配4，NH4NO3前配1，然后根据反应前后各元素的原子个数相等，找出其他物质的系数。配平后的化学方程式为：4Zn＋10HNO3(稀)4Zn(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O，当生成1 mol的Zn(NO3)2时，被还原的HNO3为0.25 mol。 D 3．(2009·皖西四校模拟)24 mL0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与40 mL 0.02 mol·L－1的K2RO4酸性溶液反应生成硫酸钠，则元素R在还原产物中的价态是(　　) B．＋3 C．＋2　　　D．0 解析设元素R在还原产物中的价态为＋x，已知在K2RO4中R的化合价为＋6，据电子守恒可得：0.05 mol/L×24×10－3L×(6－4)＝0.02 mol/L×40×10－3L×(6－x)，x＝3。 B 4．(福建福州4月)黄磷(P4)与浓氢氧化钾溶液反应的化学方程式为：P4＋3KOH＋3H2OPH3↑＋3KH2PO2，被氧化的P与被还原的P的质量之比为(　　) A．12 B．21 C．31 D．13 【解析根据反应方程式可以看出，被氧化的P与被还原的P的物质的量之比为31，则质量之比也为31，C选项正确。 C 5．复印机工作时易产生臭氧，臭氧的浓度过高时对人体有害。臭氧具有强氧化性，可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，有关反应为：O3＋2KI＋H2O2KOH＋I2＋O2，对此反应下列说法正确的是 A．1 mol O3参加反应转移2 mol电子 B．反应中O3是氧化剂，H2O与KI是还原剂 C．氧化产物I2与还原产物O2的物质的量之比为1∶1 D．由此反应推知，氧化性强弱顺序为O3＞I2＞O2 A 6．用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应Fe2O3＋3Na2O22Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是 A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂B．Fe2O3在反应中得到电子 C．3 mol Na2O2发生反应，有12 mol e－转移 D．Na2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性 解析该反应中铁元素价态升高，所以Fe2O3是还原剂，Na2O2中氧元素价态降低，是氧化剂，则A项错误；1 mol Fe2O3完全反应，失去6 mol e－，故3 mol Na2O2反应转移6 mol e－，则B、C项错误。 D 7．氮化铝(AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成．下列叙述正确的是(　　) A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol 电子 C．AlN中氮元素的化合价为＋3价D．AlN的摩尔质量为41 g 解析反应中氮元素由0价→－3价，碳元素由0价→＋2 价，所以N2是氧化剂， C是还原剂，每生成1 mol AlN转移3 mol 电子，D项摩尔质量单位为g/molB 8．(2010·青岛联考)ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂．工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中，NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为(　　) A．1∶1 B．2∶1C．1∶2 D．2∶3 解析由NaClO3生成ClO2，Cl元素降低1价，Na2SO3作为还原剂，化合价将由＋4价上升至＋6价，升高2价，根据电子守恒规律，NaClO3与Na2SO3的物质的量之比为2∶1. B 9．(2010·东城区模拟)三氟化氮(NF3)是微电子工业中