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一、选择题1．下列物质属于共价化合物的是A. CO2 B. NaCl C. N2 D. NH4Cl2．下列关于化学键的说法正确的是（ ）A. 只存在于分子之间B. 只存在于离子之间C. 相邻原子之间的强相互作用D. 共价键只能存在于共价化合物中3．下列说法正确的是（　　）A. 非金属单质中一定存在共价键B. 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C. 含共价键的化合物不一定是共价化合物D. 溶于水能导电的化合物就是离子化合物4．下列物质中酸性最强的是A. H2SiO3 B. H3PO4 C. H2SO4 D. HClO45．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y和W同主族，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是A. 原子半径大小顺序：r(Z)＞r(W)＞r(Y)＞r(X)B. 元素Z和元素Y、W均能形成离子化合物C. 四种元素形成的氢化物中，沸点最高的是元素Y的氢化物D. 元素Y分别与元素Z、W形成的化合物中化学键类型相同6．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的单质是空气中体 积分数最大的气体，W与Y最外层电子数之和为X最外层电子数的2倍，X、Y、Z简单离子的电子层结构相同，Z最外层电子数等于最内层电子数。下列说法正确的是A. 单质Z可用海水作原料获得B. W的简单气态氢化物比Y的简单气态氢化物稳定C. 原子半径由大到小的顺序：Z、Y、X、WD. WX与ZX中的化学键类型相同7．短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A和D，C和E分别同主族，A为短周期元素中原子半径最小的元素，且A与B的原子序数之和等于C的原子序数，C2－与D+的核外电子数相等．则下列说法正确的是（　　）A. B与A只能组成BA3化合物 B. E的氧化物对应水化物一定有强的氧化性C. A、B、C三元素不可能形成离子化合物 D. 第三周期中D原子的原子半径最大8．A、B、C、D均是短周期元素，A和B同周期， B和C同族，A元素族序数是周期数的三倍，B原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B与A能生成化合物BA2，C与A生成化合物CA2， A的阴离子与D的阳离子电子层结构相同，都与氖原子的电子层结构相同，D 的单质与A 的单质在不同条件下反应，可生成D2A或D2A2。请回答（1）写出元素符号A：，B：，C：。（2）D2A的电子式，BA2的结构式。（3）D2A2的化学式，灼烧这化合物火焰呈色。（4）C在元素周期表中的位置是，其原子结构示意图为。（5）比较A、B气态氢化物的沸点；原因。9．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素。已知A、B、E三原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应生成盐和水；C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。请回答下列问题：(1)写出：B的元素符号________________，D的原子结构示意图_____________________，E的最高价含氧酸的化学式_______________________。(2) E元素+1价含氧酸的电子式为：_________________。(3)写出A、B两元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式__________________________________________________。?(4) D、E最高价氧化物对应水化物的酸性较弱为_________________。（用化学式表示）10．X、Y、Z、W为四种短周期元素，其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，它们在周期表中的相对位置如下图所示：XYZW请回答下列问题：（1）W位于周期表中第__________周期，第____族；（2）X可形成双原子分子，其分子的电子式是_____；Y和氢元素形成的10电子微粒中常见+1价阳离子为_____(填化学式，下同)；Z和氢元素形成的18电子微粒中常见的-1价阴离子为______；工业上将干燥的W单质通入熔融的Z单质中可制得化合物Z2W2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，写出Z2W2与水反应的化学方程式______________________。（4）在一定条件下，由元素Y和Z组成的一种气态化合物可发生催化氧化反应，反应达平衡时有三种气态物质共存，已知每转移4mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是_____________。参考答案1．A【解析】A．CO2分子中C-O原子之间只存在共价键，为共价化合物，故A正确；B．氯