中考化学计算题MicrosoftWord文档.docVIP

中考化学计算题 1. 现有一含杂质的固体氯化钡样品（杂质不溶于水），取12.5g样品放入烧杯中，然后加入39.6g水使其充分溶解，静置后滤去杂质，取10g滤液，加入足量的硝酸银溶液，完全反应后生成沉淀2.87g。试求：（计算结果精确到0.1%） 滤液中溶质的质量分数； 样品中氯化钡的质量分数。 3、某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应，实验数据如下表： 甲 乙 丙 烧杯+稀硫酸 200g 150g 150g 加入的铁样品 9g 9g 14g 充分反应后，烧杯+剩余物 208.7g 158.7g 163.7g 请你认真分析数据，回答下列问题： 哪位同学所取的稀硫酸与铁样品恰好完全反应； 计算样品中铁的质量分数； 计算恰恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。（烧杯的质量为25.4g；计算结果精确到1%） 3、（8分）解：（1）乙 （2）设样品中铁的质量为x，生成的质量FeSO4质量为y 生成氢气的质量150g + 9g－158.7g==0.3g 用甲、丙组数据计算氢气质量也给分 Fe+H2SO4==FeSO4 + H2↑ 56 152 2 x y 0.3g x=8.4g 样品中铁的质量分数为：(8.4g/9g)×100%==93% y==22.8g 溶液中溶质的质量分数： 22.8g/[158.7－25.4g－(9g－8.4g)]×100%==17% 答：（1）乙同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。 （2）样品中铁的质量分数是93% （3）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数是17% 4、把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示。请回答下列问题： 第一次 第二次 第三次 O2质量(g) 3 4 6 SO2质量(g) 6 （1）第一次实验中，参加反应的S的质量、O2的质量与生成的SO2的质量比是：_________. （2）请你通过计算求出第二次实验生成二氧化硫多少克？ （3）在表中填写第三次实验生成二氧化硫的质量。 5、将10g不纯的氯化镁样品（杂质不溶于水），50g水中，充分搅拌，待样品中的氯化镁全部溶解后过滤（滤液损失不计），将所得滤液与63.3g氢氧化钠溶液恰好完全反应，生成5.8g白色沉淀。 求：（1）样品中氧化镁的质量。 （2）反应所得溶液中溶质的质量分数。 5、（共7分）设样品中MgCl2的质量为x，生成NaCl的质量为y MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl 95 58 117 x 5.8g y 95/58==x/5.8g 58/117=5.8g/y x=9.5g y=11.7g NaCl溶液的溶质的质量分数为 11.7g(9.5g+50g+63.5g－5.8g)==10% 答：（1）原样品中氯化镁质量为9.5g （2）反应后，所得溶液中溶质的质量分数为10% 6、“骨质疏松症”是由人体缺钙引起的，可服用补钙剂来治疗。乳酸钙（CaC6H10O6·5H2O）是一种常见的补钙剂，出售乳酸钙片剂每片含乳酸钙200mg.一个成年缺钙病人每天服用20片乳酸钙片剂可达到补钙目的。计算：（计算结果保留整数） 乳酸钙中各元素的质量比。 该成年缺钙病人改用喝牛奶（每100mg牛奶中含钙0.104g）来补钙，每天至少需喝多少毫升牛奶。 7、生铁和钢都是铁合金，生铁中碳的含量在2.0%~4.3%之间，钢中碳的含量在0.03%~2%之间。将一块质量为10.0g的铁合金放入锥形瓶中，再向锥形瓶中加入100g稀H2SO4，恰好使铁合金中的铁完全反应（碳不熔于稀硫酸；铁合金中其他元素含量很低，可忽略不计），测得生成H2的体积为4.00L（H2在该条件下的密度为0.0880g/L）。试根据计算回答：（计算结果保留三位效数字） （1）该铁合金是生铁还是钢？ （2）反应后所得溶液的溶质质量分数。 8、将3.1克氧化钠加到质量为m的水中，完全反应后，得到溶质的质量分数为16%的溶液，在该溶液中加入50克稀盐酸，两者恰好完全反应。（氧化钠与水反应的化学方程式为：Na2O+H2O==2NaOH）。求： m的值 所加盐酸中溶质的质量分数。 若要使反应后的氧化钠溶液