PH值的测定方法和盐的水解.pdfVIP

pH值测定方法 测定溶液PH值的方法： （1）酸碱指示剂用于粗测溶液PH值范围； （2）PH试纸用以精略地测定溶液酸碱性的强 弱； （3）PH计用以精确地测定溶液的PH值。 pH值测定方法 1、酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱，它 们的颜色变化是在一定的pH值范围内发生的。我们 把指示剂发生颜色变化的pH值范围叫做指示剂的变 色范围。 指示剂 酸碱指示剂变色范围 甲基橙 3.1 红 3.1 — 4.4橙色 4.4黄色 色 5.0红色 5.0—8.0紫色 8蓝色 石蕊 8.0 无 8.0—10.0浅红 10红色 酚酞 色 色 PH试纸的使用 用PH试纸测定溶液的PH值,一般先把一小块放 在表面皿或玻璃片上，用沾有待测液的玻璃 棒点试纸的中部，不能把试纸放在待测液 中，也不能用水湿润再测定PH值。 某同学在用PH试纸测定0.1mol/L的盐酸 和醋酸溶液时，事先将PH试纸用蒸馏水 湿润。问：哪种溶液的测量结果误差较 大？ 盐类水解的实质 对比NH Cl、CH COONa、NaCl 三种盐溶 4 3 液的酸碱性，分析可能原因。 盐类水解的概念 盐类在水溶液中电离出的离子跟水电离出的H+ － 或OH 生成难电离的分子或离子，从而破坏了 水的电离平衡，使水的电离度增大。 注意点： 1、盐类水解实质上是水的电离平衡发生了移动。 + — 2、只有能与H 和OH 结合生成难电离物质的离子才 能使水的电离平衡发生移动。 3、盐类的水解可以看作酸碱中和反应的逆过程。 4、水解程度往往是很微弱的，一般不伴随着沉淀 与气体的产生。 盐类水解的规律 NH Cl——强酸弱碱盐，溶液显酸性 4 CH COONa——弱酸强碱盐，溶液显碱性 3 NaCl——强酸强碱盐，溶液显中性 水解规律： 谁弱谁水解，无弱不水解； 越弱越水解，谁强显谁性。 巩固练习 1、比较0.1mol/L的NaAc与NaF溶液的碱性强 弱？ 2、测得相同条件下，相同PH值的①NaHCO3② CH COONa③NaAlO 溶液浓度的大小( ) 3 2 3、在FeCl3溶液配制时为何要加入少量的盐 酸？ 在FeSO4溶液配制时为何要加入少量的稀硫酸 和铁粉？ 知识拓宽——弱酸弱碱盐的电离 醋酸铵 硫化铝 盐类水解方程式的书写 例1、书写下列物质水解的方程式： NaF 、Na CO 、NH Cl、CuCl 2 3 4 2 例2、书写下列物质水解的方程式： Al S 、Mg N 2 3 3 2 盐类水解方程式的书写规律 1、盐类水解一般是比较微弱的，通常用“ ”表示， 同时无沉淀和气体产生。 2 、多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，第一步水 解程度比第二水解程度大，故相同物质的量浓度的 Na CO 和NaHCO 溶液，Na CO 溶液碱性比NaHCO 2 3 3 2 3 3 强。