化学反应中的能量变化下).pdfVIP

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2017-05-15 发布于广东
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化学反应中的能量变化(下) 四、盖斯定律二、、热化学反应热化学反应方程式方程式 1、本质：状态量 2、盖斯定律的用法 3、介绍：伯恩哈伯循环 1、热化学方程式必须准确对应五、焓变、熵变和吉布斯自由能变 22、、热化学方程式的单位问题热化学方程式的单位问题 1、焓焓变变 2、熵熵变变 3、吉布斯自由能变吉布斯自由能变 3、可逆反应的热化学方程式书写例一白磷与氧气可发生如下反应：P +5O =P O 。已知断裂下列化学键需 4 2 4 10 三三、中和热和燃烧热中和热和燃烧热要吸收的能量分别为要吸收的能量分别为：：PP-PP aa kJkJ·molmol—1 、、PP-OO bb kJkJ·molmol—1 、、PP=OO cc kJ·mol—1 、O=O d kJ·mol—1 。根据图示的分子结构和有关数据估算该 1、中和热反应的△H ，其中正确的是( ) (1)(1)定义定义 A ．（6a+5d －4c －12b ）kJ·mol—1 (2) 中和热和中和反应反应热的辨析 B ．（4c+12b －6a －5d ）kJ·mol—1 (3) 中和热实验中和热实验 C ．（4c+12b －4a －5d ）kJ·mol—1 2、燃烧热 D ．（4a+5d －4c －12b ）kJ·mol—1 例二一定条件下： 1 2SO g O g 2SO g H 197kJ mol + － 2   2   3   例三强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H (aq)+OH (aq)=H O