无机化学综合训练2 原子结构与元素周期律训练.docVIP

原子结构与元素周期律练习题 1．在氢原子中和在多电子原子中，3、33d轨道的能量是否相同?为什么? ．满足下列条件之一的是什么元素? (1)某元素+2价离子和氩的电子的构型相同；(2)某元素+3价离子和氟的1价离子电子构型相同； (3)某元素2价的离子的3d轨道为全充满。 ．某元素有6个电子处于3，2的能级上，推测该元素的原子序数，并根据洪特规则推测在d轨道上未成对的电子数有几个? ．已知某元素的原子序数较氪为小，当此元素的原子失去3电子后，它的角量子数为2的轨道内恰好半充满，试推断该元素原子序数及其原子和离子的电子结构式。 超重元素“稳定岛”的假说预言自然界可能存在原子序数为114的稳定同位素，请根据原子结构原理和元素周期律预测X原子的核外电子排布。 它在周期表哪一周期?哪一主族?是金属还是非金属? 写出它的最高价态、氢氧化物(或含氧酸)的化学式并估计后 ④它与氯能生成几种氯化物?哪种较为稳定? 如果存在第八周期的超重元素，此周期可包括多少种元素? (1990年浙江省化学学会化学竞赛题) (2000年全国高中学生化学竞赛(初赛)试题)1999年是人114、116和118号三个新元素。按已知118号元素应是第周期第族元素，它的(气、液、固选一填)态。近日传闻俄罗斯合成了第166号元素，若已知原子结构规律不1996年，科学家终于在宇宙深处发现了早在30年前就预言应当存在的一种微粒，这种微观粒子由3个氢原子核和2个电子组成，它的化学式是 。 8、自然界中，碳除了有2种稳定同位素12C和13C外，还有一种半衰期很长的放射性同位素14C，丰度也十分稳定，如下表所示（注：数据后括号里的数字是最后一位或两位的精确度，14C只提供了大气丰度，地壳中的含量小于表中数据）： 同位素 相对原子质量 地壳丰度（原子分数） 12C 12（整数） 0.9893（8） 13C 13.003354826（17） 0.0107（8） 14C 14.003241982（27） 1.2×10－16（大气中） 试问：为什么通常碳的相对原子质量只是其稳定同位素的加权平均值而不将14C也加入取平均值？ 9、现代原子结构理论认为，在同一电子层上，可有s、p、d、f、g、h……等亚层，各亚层分别有1、3、5、……个轨道。试根据电子填入轨道的顺序预测： （1）第8周期共有 种元素； （2）原子核外出现第一个6 f电子的元素的原子序数是 ； （3）根据“稳定岛”假说，第114号元素是一种稳定同位素，半衰期很长，可能在自然界都可以找到。试推测第114号元素属于 周期， 族元素，原子的外围电子构型是 。 10、A、B两元素，A原子的M层和N层的电子数分别比B原子的M层和N层的电子数少7个和4个。写出A、B两原子的名称和电子排布式，并说明推理过程。 11、五种元素的原子电子层结构如下： A：1s22s22p63s23p63d54s2 B：1s22s22p63s2 C：1s22s22p6 D：1s22s22p63s23p2 E：1s22s1 试问：其中， （1）哪种元素是稀有气体？ （2）哪种元素的原子的第一电离能最大？ 12、写出Eu（63号）、Te（52号）元素原子的电子排布式。若原子核外出现5 g和6 h五层，请预测第九、十周期最后一个元素原子序数和它们的电子排布。 13、目前，科学家正在设法探寻“反物质”。所谓“反物质”是由“反粒子”构成的，“反粒子”与其对应的正粒子具有相同的质量和相同的电量，但电荷的符号相反。2002年9月20日，欧洲核子研究中心成功制造出约5万个低能量状态的反氢原子，这是人类首次在受控条件下大批量制造反物质。试回答： （1）科学家制造出的反氢原子的质量数为 ，电荷数为 。 （2）一对正、负电子相遇发生湮灭，转化为一对频率相同的光子，已知电子质量为0.9×10－30kg，那么这对电子湮灭时释放的能量是 J，这两个光子的频率约为 Hz。（保留2位有效数字，普朗克常数h＝6.63×10－34J·s） （3）反物质酸碱中和反应的实质可表示为： 。 14、假定在下列电子的各组量子数中n正确，请指出哪几种不能存在，为什么？ （1）n＝1，l＝1，m＝1，ms＝－1。 （2）n＝3，l＝1，m＝2，ms＝＋1/2。 （3）n＝3，l＝2，m＝1，ms＝－1/2。 （4）n＝2，l＝0，m＝0，ms＝0。 （5）n＝2，l＝－1，m＝1，ms＝＋1/2。 （6）n＝4，l＝3，m＝2，ms＝2。 15、下