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原电池与电解池原理学案 一、学习目标： 掌握原电池与电解池的原理 比较区分原电池与电解池 具备解答原电池与电解池问题的能力 二、知识整合： 原电池 电解池 共同点 都是氧化还原反应，都有两个电极、导线、电解质溶液； 都形成闭合回路 不 同 点 工作原理 由于正负极材料活泼性的差异，使电子自发的从负极定向流入正极，从而使负极发生氧化反应，正极发生还原反应。（图1） 在外界电源作用下，使电子从阳极流向阴极，从而使阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应。（图2） 能量变换 化学能转化为电能 电能转化为化学能 能否自发 能够自发进行 可在外界电源作用下， 使原本不自发的反应能够进行 电 极 氧化反应失去电子 相对活泼的金属作为负极 连接电源的正极，作为阳极 还原反应获得电子 相对不活泼的金属 或石墨作为正极 连接电源的负极，作为阴极 电池内离子的 迁移方向 阴离子向负极迁移 阳离子向正极迁移 阴离子向阳极迁移 阳离子向阴极迁移 电子流向 负极→正极 负极→阴极，阳极→正极 电极材料 活泼性应不同 可以相同 图1：原电池原理图解 图2：电解原理图解 离子的放电顺序： 阳离子（得e能力依次增强）： 阴离子(失e 能力依次减弱)： 三、学法导航： 例题一: Fe(OH)2制备的改进实验——电解法 已知所用的电极材料为石墨和铁，则 （1）a为 （2）电解液c可以是 （A）NaOH （B）NaCl（C）CuCl2 （D）CuSO4 例题二：如图装置，电流表G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细， C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的哪一组（ ） A、A-锌，B-铜，C为稀H2SO4 B、A-铜，B-锌，C为稀硫酸 C、A-铁，B-银，C为AgNO3溶液 D、A-Ag，B-铁，C为AgNO3溶液 四、真题检测： 1、如图装置中,E为一只盛有AlCl3溶液的烧杯，C为铂棒、D为铁棒，X与Y为电源的电极，A、B中插入多孔的惰性电极。切断开关K1，闭合开关K2，通直流电一端时间后，A、B中液面如图所示，请回答 ： （1）标出电源的正、负极，X为 ， Y为______. （2）写出电极反应： A中：___ B中： C中： D中： 2、电解AlCl3溶液时,下图所示的电解变化曲线合理的是( )(忽略烧杯中阳极产生气体与溶液的反应) A ①④　　 B ②④　　C ②③　　　D ①③ 3、在水中加等物质的量的Ag+，Pb2+，Na+，SO42-，NO3- , Cl-，该溶液放在用惰性电极做电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物质量比为（　 ） A. 35.5:108 B. 16:207 C. 8:1 D. 108:35.5 4、氢镍电池是近年来开发出来的可充电电池，它可取代会产生镉污染的镉镍电池，氢镍电池的总反应式是： 1/2H2+NiO(OH) Ni(OH)2. 根据此反应判断下列叙述正确的是： A、电池放电时，负极周围溶液的PH不断增大 B、电池放电，镍元素被氧化 C、电池充电时，氢元素被还原 D、电池放电时，H2是负极 Cu Cl– e e Zn HCl＝ H++Cl– 正极 负极 e I 电 源 负极 正极 e H+ Cu 阴极 Zn 阳极 I S2－I － Br － Cl －OH － NO3 －SO4 2－ K +Ca2+Na+…… Sn2+ Pb2+ (H+) Cu2+ Fe3+ Hg2+ Ag+ H+ Cl– HCl＝ H++Cl– B A C A 放电 充电 A