卤素单质课件〔〕.pptVIP

2.关于卤素的新闻材料（1） 村民告诉记者，事故发生地的东北侧是一片麦田。一夜之前麦田还是绿色的，但是经过几个小时的氯气“浸泡”，绿色的小麦已变成金黄一片。▼ 　　 氯气泄露事故处理现场 一、 卤素单质基本性质 3.卤素单质物理性质的递变： 一、 卤素单质基本性质 4.卤素原子结构和单质性质： 卤素位于元素周期表中第七主族，包括氟、氯、溴、碘、砹5种元素。由于它们原子最外层均有七个电子，具有相似的化学性质，均是典型的非金属元素。所有的卤素单质都具有刺激性气味，强烈刺激眼、鼻、气管等粘膜，吸收较多蒸气会发生中毒，甚至死亡，使用要特别注意安全，它们都是双原子分子。 一、 卤素单质基本性质 5.卤素的原子结构特点： 一、 卤素单质基本性质 6.1 卤素单质性质相似性规律： 卤素单质在化学性质上有相似性，但也有 一、 卤素单质基本性质 6.2卤素单质化学性质相似性 一、 卤素单质基本性质 卤素单质与H2反应： F2 + H2 2HF Cl2+H2 2HCl Br2+H2 2HBr I2 + H2 2HI 教师 ： 林洁贞 一 卤素单质基本性质 二 氯气的性质 三 练 习 四 总结及作业 一、 卤素单质基本性质 氯气（黄绿色） 液溴（红棕色） 碘晶体（紫黑色） 1.认识卤素单质试剂 一、 卤素单质基本性质 氯气泄露毁坏的 庄稼▲ 消防员在对氯气泄漏现场空中不断喷出水幕， 以稀释空气中氯气浓度，防止氯气扩散。 2.关于卤素的新闻材料（2） 一、 卤素单质基本性质 元素名称： 氯 溴 碘 氟 单质化学式： Cl2 Br2 I2 F2 颜色变化： 逐渐加深 状态变化： 气 液 固 密度变化： 逐渐变大 熔沸点变化： 逐渐升高 相同点：最外层电子都是7个 不同点：电子层数不同，卤素的电子层数 依次增大，所以原子半径依次增大。 小结：同一主族元素原子的最外层电子数相同 电子层数自上而下依次增大。 卤素：卤族元素 +9 +17 +35 +53 相似性： 递变性： 递变性 因为卤素的最外层电子都是7个，所以卤素都具有较强的非金属性 因为卤素的电子层数不同，卤素的电子层数依次增大，原子半径依次增大，所以卤素的非金属性在随着电子层数的增多而减弱。 同一主族的元素，自上而下，随着电子层数的 增多 ，原子半径 依次增大，得电子能力逐渐 减弱 ，失电子能力逐渐 增强 ，所以元素的非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。 能与大多数金属反应 能与H2等非金属反应 能与水反应 光 500℃ 高温 6.3卤素性质相似性举例 二、 氯气的性质 2.分子结构 氯气（Cl2）分子是由两个氯原子构成的双原子分子。 1.物理性质 氯气是黄绿色气体；密度比空气大；能溶于水，1体积水能溶2体积氯气；氯气有毒。 西安造纸厂氯气泄露造成59人中毒 氯气 液氯 －34.6度 固态氯 －101度 易液化： 二、 氯气的化学性质 3.氯原子的原子结构示意图 +17 2 8 7 Cl 由于氯原子最外层电子为7个，所以它极易从外界获得1个电子达到最外层8电子稳定结构，所以氯气的化学性质极为活泼，可以与许多物质发生反应。具体表现在： 氯气可以和水反应 氯气可以和绝大多数的金属反应 氯气可以和许多非金属反应 a 氯气与钠反应 点燃 2Na+Cl2 2NaCl 钠粒在氯气里点燃，集气瓶里产生黄色的火焰，并冒白烟（即氯化钠微粒） 化学方程式： 现象：产生黄色火焰、冒白烟 （1）氯气与金属的 反应 二、 氯气的化学性质 4.氯气的化学性质 b 氯气与铜反应 红热的铜丝在氯气里燃烧起来，集气瓶里充满棕黄色的烟，即氯化铜晶体颗粒。 点燃 Cu+Cl2 CuCl2 化学方程式： 氯化铜溶解在水里，成为蓝绿色的氯化铜溶液，溶液浓度不同时，颜色会略有不同。 （1）氯气与金属的 反应 二、 氯气的化学性质 （2） 氯气与非金属反应 氯气跟氢气的反应 氢气在氯气燃烧，发出苍白色的火焰，同时产生大量的热；生成的氯化氢气体在空气中容易跟水蒸气结合呈现雾状。 化学方程式： 点燃 H2+Cl2 2HCl 光照 H2+Cl2 2HCl 安静地燃烧 爆炸，瓶口有白雾 二、 氯气的化学性质 （3） 氯气与水的反应 Cl2+H2O 可逆反应： 在相等条件下该反应既可以向正反应方向进行，又可以向逆反应方向进行。 次氯酸光照分解 2HClO O