化学：山东高青一中《金属的化学性质(第3课时)》课件(人教版必修1).pptVIP

* 第一节 金属的化学性质 (第三课时) 高青一中 高一化学备课组 2010.11.25 学习目标： 1、了解铝与氢氧化钠溶液的反应； 2、学会物质的量在化学方程式计算中的应用。 （1）取2支小试管分别加入 3ml盐酸和3mLNaOH溶液， 再分别放入一小段铝片， 观察现象。 （2）将点燃的木条分别放在两 支试管口，观察现象。 实验探究 刚开始反应现象明显吗？为什么？应如何改进实验呢？ 思考与交流1 三、铝与氢氧化钠溶液的反应 小结 结 论 观察现象 铝＋氢氧化钠 铝＋盐酸 ①开始现象不明显。 ②后来有少量气泡产生，气泡逐渐增多。 ③试管很热。 ④将点燃的木条放在试管口时，都有爆鸣声。 ①氧化膜与酸、碱发生反应。 ②铝与酸、碱反应产生气体。 ③反应放热。 ④生成氢气。 铝的特殊性： 既能跟酸反应产生氢气， 又能和强碱溶液反应产生氢气。 铝与氢氧化钠溶液反应的实质是什么？能写出反应的化学方程式吗？ 总式：2Al+6H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑+4H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑ 与碱反应的实质：在强碱溶液情况下 0 +1 +3 0 失2×3e-，化合价升高，被氧化 得6×e-，化合价降低，被还原 Al作还原剂，水作氧化剂 思考与交流2 四、物质的量在化学方程式计算中的应用 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 化学计量数之比 2 ： 2 ： 2 ： 1 物质的量之比 2mol ：2mol ：2mol ：1mol 质量之比 46g ： 36g ： 80g ： 2g 气体体积之比 2mol ：2mol ：2mol ：22.4L 多单位混合比 2mol ：2NA个 ： 80g ： 22.4L 扩大NA倍 2NA个 ：2NA个 ：2NA个 ： NA个 化学计量数之比=微粒数之比 =物质的量之比 =相同条件下参加反应的气体的体积比 把6.5g Zn放入足量盐酸中，锌恰好完全反应。计算：参加反应的HCl的物质的量；生成H2的体积（标准状况）。 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 65g 2mol 22.4L 当有65g锌参加反应时，需要2molHCl与之反应，同时生成22.4L氢气 6.5g n(HCl) V(H2 ) 实际有6.5g锌参加反应，则消耗HCl的 物质的量为n(HCl)，生成氢气的体积为V(H2 ) 方程式：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 理论值：65g 2mol 22.4L 实际值：6.5g n(HCl) V(H2 ) 方程式计算“三段式” 成比例 强调： (1)左右(量)相当，上下(单位)相同； (2)计算过程要带单位。 *