高三一轮复习氧化还原反应全国卷高考题研究.docVIP

高三一轮复习氧化还原反应材料之09-15年全国新课标I、II卷高考题研究 2009年全国 6. 物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是 A. 1：4 B.1：5 C. 2：3 D.2：5 13. 含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是 A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl- B．x＝0.6a，2Br－+ Cl2＝Br2+2Cl－ C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－ D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－ 28. 已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜， （3）实验时在C中发生反应的化学方程式是____________________________; 2010年全国 12．根据右图，可判断出下列离子方程式中错误的是( ???). ??? ? ? ? ? ???? A．2Ag(s)+Cd2+(aq)==2Ag+(aq)+Cd(s)? ?? B．Co2+(aq)+Cd(s)==Co(s)+Cd2+(aq) ?? ? C．2Ag+(aq)+Cd(s)==2Ag(s)+Cd2+(aq)???? D.? 2Ag+(aq)+Co(s)==2Ag(s)+Co2+(aq) 13．下表中评价合理的是(?? ??). 选项 ?? 化学反应及其离子方程式 ????? 评价 A Fe3O4与稀硝酸反应:2Fe3O4+18H+=6Fe3++H2+8H2O ????? 正确 D FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应： 2Fe2++2Br?+2Cl2==2Fe3++4Cl?+Br2 错误，Fe2+与Br?的化学计量数之比应为1:2 27． （2）实验过程中，装置B、C中的现象分别说明SO2具有的性质是和；装置B中发生反应的离子方程式为?????????????????????。 2011年全国 11.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O= Fe(OH)2+2Ni(OH)2 ，下列有关该电池的说法不正确的是 A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe B. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2 D. 电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O 12.能正确表示下列反应的离子方程式为 A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S 27.（5）在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为________、正极的反应式为________。 28. 氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。 （3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH2生成。①写出CaH2与水反应的化学方程式 ___________________ 2012年全国 7．下列叙述中正确的是 B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 9．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是 D．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 NA 26．铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。 (2)在实验室中，FeCl2可用铁粉和__________反应制备，FeCl3可用铁粉和__________反应制备； (3)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为________________； (4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为________________。与MnO2－Zn电池类似，K2FeO4－Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为________________，该电池总反应的离子方程式为________________。 2013全国新课标I卷 27.锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）,导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe-=LixC