选修三第一章物质结构与性质学案.docVIP

第一节 原子结构 一、开天辟地—原子的诞生 现代大爆炸宇宙学理论认为，我们所在的宇宙诞生于一次大爆炸。大爆炸后约两小时，诞生了大量的 、少量的 以及极少量的。其后，经过或长或短的发展过程，氢、氦等发生原子核的合反应，分期分批地合成其他元素。 核外电子排布的一般规律(1)核外电子总是尽量先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层(2)原子核外各电子层最多容纳 个电子。 (3)原于最外层电子数目不能超过 个(K层为最外层时不能超过个电子)。 (4)次外层电子数不能超过 个(K层为次外层时不能超过2个)，倒数第三层电子数不能超过 个。说明：以上规律是互相联系的，不能孤立地理解。例如；当M层是最外层时，最多可排8个电子；当M层不是最外层时，最多可排18个电子 二、能层与能级 多电子原子的核外电子的能量是不同的，由内而外可以分为： 第一、二、三、 四、 五、六、七……能层 符号表示 K、 L、 M、 N、 O、 P、 Q…… 能量由到即每层所容纳的最多电子数是：2n2(n：能层的序数)但是同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级(、、d、)， 能级的符号和所能容纳的最多电子数如下： …… 能 级 ： 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f …… 最 多电子数 ： 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 …… 各能层电子数： 2 8 18 32 50 …… 每个能层中，能级符号的顺序是 任一能层，能级数=能层序数 s、p、d、f……可容纳的电子数依次是 三、构造原理 根据构造原理，只要我们知道原子序数，就可以写出几乎所有元素原子的电子排布。 写出17Cl（氯）、21Sc(钪)、35Br（溴）的电子排布 氯 钪： 溴： 能量最低原理、基态、激发态、光谱 能量最低原理原子的电子排布遵循构造原理使整个原子的能量处于基态原子 处于最能量的原子叫做基态原子。 激发态原子当基态原子的电子能量后，电子会跃迁到较能级，变成激发态原子。电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将能量。光（辐射）是电子释放能量的重要形式之一。、电子云和原子轨道： (1)电子运动的特点：①质量极小 ②运动空间极小 ③极高速运动。 电子云：。 S的原子轨道是 形的，能层序数越大，原子轨道的半径 。 P的原子轨道是 形的，P能级有3个轨道，它们互相垂直，分别以为符号。P原子轨道的平均半径也随能层序数增大而增大。 、泡利原理和洪特规则 量子力学告诉我们：ns能级各 轨道，np能级各有 个轨道，nd能级各有 轨道，nf能级各有 个轨道.而每个轨道里最多能容纳2个电子，通常称为电子对，用方向相反的箭头“”来表示。 泡利原理一个原子轨道里最多只能容纳 电子，而且自旋方向 。 3、洪特规则当电子排布在同一能级的不同轨道时，洪特规则的特例：对于同一个能级，当电子排布为全充满、半充满或全空时，是比较稳定的。 】3．下列能级中轨道数为5的是(　　) A．s能级 B．p能级 C．d能级 D．f能级 解析：　s、p、d、f能级分别有1、3、5、7个轨道。 答案：　C 4．(2011·青岛调研)下列说法中正确的是(　　) A．电子云通常是用小黑点来表示电子的多少 B．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动 C．处于最低能量的原子叫基态原子 D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱 解析：　电子云是用小黑点表示电子在核外空间某处出现的概率，不代表电子，小黑点的疏密表示出现概率的大小，A项错误；通常能量低的电子在离核近的区域运动，能量高的电子在离核远的区域运动，B项错误；基态原子的能量最低，C项正确；D项电子由基态跃迁到激发态，或由激发态跃迁到基态，都会产生原子光谱。 答案：　C 5．(2011·苏州高二检测)下列说法中正确的是(　　) A．1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布 B．3p2表示3p能级有两个轨道 C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 D．同一原子