09年高考化学弱电解质的电离平衡课件要点.ppt

新课标人教版2009届高三化学第一轮复习 —— 弱电解质的电离平衡 练习（06广东）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是 A．点a的正反应速率比点b的大 B．点 c处反应达到平衡 C．点d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) 处n(N2)不一样 D.其他条件不变，773K 下反应至t1时刻， n(H2)比上图中d点的值大 2008年化学科课标及考试说明 ⒈了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。 ⒉了解强、弱电解质与结构的关系，能正确书写常见物质的电离方程式。 ⒊理解弱电解质的电离平衡，以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。 例：下列说法正确的是（ ） A、能导电的物质一定是电解质， 不能导电的物质一定是非电解质。 B、难溶于水的物质肯定不是强电解质。 C、纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电。 D、电解质溶液导电与金属导电实质相同。 E、强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强。 下列关于电解质与结构关系的叙述正确的是 A.离子化合物一定是强电解质 B.极性共价化合物一定是强电解质 C.绝大多数离子化合物和某些具有极性键的共价化合物是强电解质 D.某些具有极性键的共价化合物是弱电解质 〖体验高考〗 (2007年高考广东)下列说法正确的是 ( ) (A)硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 (B)蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 (C)Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到 (D)天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源 电离平衡 3.影响电离平衡的因素 （1）温度 电离过程是吸热过程，温度升高，平衡向电离方向移动。 （2）浓度 弱电解质浓度越大，电离程度越小。 （3）其他因素 同离子效应(即在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向逆方向移动) 问题探讨 1.弱电解质加水稀释时，电离程度_____,离子浓度______ ? (填变大、变小、不变或不能确定） 问题探讨 2.金属导电与电解质溶液导电有何不同？升温对二者的导电性有何影响？ 1、把0.05molNaOH固体分别加入100mL下列液体中，溶液的导电性变化不大的是（ ） A.自来水 B.0.5mol/LNH4Cl溶液 C.0.5mol/L 醋酸 D.0.5mol/L盐酸 2.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 （ ） A.NaOH(固) B.H2O C.NH4Cl(固) D.CH3COONa (固) （2007 上海化学 ） 下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（ ） A．相同浓度的两种溶液中c(H+)相同 B．100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 C．pH=3的两溶液稀释100倍， pH都为5 D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐， c(H+)均明显减少 （2008年高考天津卷）醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是（ B ） A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－） B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH－）减小 C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动 D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7 解析：根据电荷守恒，选项A中的等量关系成立；选项B中加水稀释，存在两种情况，一是加水电离平衡正向移动，使得c(OH－)增大，二是使得溶液的体积增大，溶液的c(OH－)减小，因此谁成为影响c(OH－)大小的因素不能确定；选项C中加入少量的固体CH3COONa，实际上相当于增大了CH3COO－，使平衡向逆向移动；选项D中pH＝2的