2017年广州市普通高中毕业班综合测试化学试题与答案分析.doc

2017年广州市普通高中毕业班综合测试（一） 理综化学试题与答案分析 7．化学在生活中有着广泛的应用，下列物质性质与应用对应关系错误的是 A．硅胶吸水能力强，可作食品干燥剂 B．CaO能与SO2反应，可作工业废气脱硫剂 C．NaClO具有强氧化性，可作织物漂白剂 D．Na2S具有还原性，可作废水中Cu2+和Hg2+的沉淀剂 【答案】D 【解析】Na2S作为Cu2+和Hg2+的沉淀剂是因为S2-与Cu2+和Hg2+的沉淀剂形成难溶物沉淀，没有发生氧化还原反应。 8．下列关于有机化合物的说法正确的是 A．分子式为C3H6Cl2的有机物有4种同分异构体 B．包装用材料聚氯乙烯分子中含有碳碳双键 C．乙炔和溴的四氯化碳溶液反应生成12-二溴乙烷 D．油脂与NaOH浓溶液反应制高级脂肪酸钠属于加成反应【答案】 【解析】C1—C2—C3编号，两个Cl原子可以取代1,1，1,2，1,3，2,2四种位置，共有4种同分异构体。B选项中聚乙烯中1,1,2,2-四溴乙烷 9．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A．标准状况下，22. 4L己烷含有的共价键总数为19NA B．mol Cu与足量FeCl3溶液反应，转移的电子数为2NA C．1L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中CO32- 和HCO3- 离子数之和为0.1NA D．密闭容器中1.5mol H2与0.5mol N2充分反应，得到NH3的分子数为NA【答案】 【解析】mol Cu完全反应变成Cu2+失去电子数为2mol，故B对。C选项中根据物料守恒，CO32- 和HCO3-1.5mol H2与0.5mol N2充分反应NH3，NH3的分子数NA。 10.下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 配制100mL 0.1000 mol(L-1 H2SO4 用量筒量取20mL 0.5000 mol(L-1 H2SO4于烧杯中，加水80mL B 除去Cl2中混有的HCl 将Cl2与HCl混合气体通过饱和的NaHCO3溶液 C 除去KNO3固体中混杂的少量NaCl 将混合物固体制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤 D 验证稀硝酸能将Fe氧化成Fe3+ 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN 【答案】 【解析】0.1000 mol(L-1 H2SO4需要用容量瓶，A错误。B选项混合气体通过饱和的NaHCO3溶液混合气体通过饱和的Na溶液将稀硝酸加入过量铁粉中Fe2+，方法错误。 11.Al-Ag2O电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。电池工作时，下列说法错误的是 A．电子由Al电极通过外电路流向Ag2O/Ag电极 B．电池负极附近溶液pH升高 C．正极反应式为Ag2O +2e - +H2O == 2Ag +2OH- D．负极会发生副反应2A1+2NaOH +2H2O == 2NaAlO2 +3H2↑【答案】 【解析】Al – 3e- +4OH- == AlO2- + 2H2O，OH-浓度减小，pH应降低。 12.T℃时，在20.00 mL 0.10 mol(L-1CH3COOH溶液中滴人0.10 mol(L-1 NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积关系如图所示。下列说法正确的是 A．T℃时，CH3COOH电离平衡常数Ka=1.0×10-3 B．M点对应的NaOH溶液体积为20.00mL C．N点与Q点所示溶液中水的电离程度：NQ D．N点所示溶液中c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)【答案】 【解析】0.10 mol(L-1CH3COOH溶液CH3COO-的浓度为10-3mol(L-1，平衡时CH3COOH的浓度约等于原CH3COOH的浓度，即0.10 mol(L-1，故CH3COOH电离平衡常数Ka=10-3×10-310-5。B选项，若加入NaOH体积为20.00mLCH3COONa，水解呈碱性，与题目不符。D选项，N点可以理解为中和点，NaOH与CH3COOH恰好反应生成CH3COONa，溶液中离子浓度大小为：c(Na+) c(CH3COO-) c(OH-)c(H+)。 13.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、n、r是由这些元素组成的化合物，p、q分别是元素W、Z的气体单质。r溶液是实验室中常见试剂，常温下0.1mol(L-1 r溶液的pH为13。工业上制备r和q的反应如图所示。下列说法正确的是 A．单质的沸点：WX B．简单离子半径：ZYX C．W与其他3种元素均能形成共价化合物 D．X与其他3种元素均可形成至少两种二元化合物 【答案】D 【解析】由“r溶液是实验室中常见试剂，常温下0.1mo