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第2单元基本概念原理〔二〕专题一元素周期律与元素周期表
第二单元 基本概念原理(二)
专题一 元素周期律和元素周期表
【能力训练】
1.下列元素的原子半径最大的是( )
A.镁 B.硼 C.氟 D.磷
2.下列元素的气态氢化物,最稳定的是( )
A.硼 B.氧 C.磷 D.氮
3.下列比较正确的是( )
A.原子半径:Na<Mg<Al B.氧化性:Cl2<Br2<I2
C.还原性:HF<H2O<H2S D.酸性:HClO4<H2SO4<H3PO4
4.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素,若甲的原子序数为x,则乙的原子序数不可能是( )
A.X+6 B.X+8 C.X+10 D.X+18
5.已知X和Y均为短周期元素,且它们在同一周期。若X为ⅡA元素、Y为Ⅲ A元素,它们的原子序数分别为m和n,则下列关系式一定错误的是( )
A.n=m+1 B.n=m+10 C.n=m+11 D.n=m+25
6.某元素的氢化物分子式为RH4,最高价氧化物中含氧的质量分数为53%,该元素原子中质子数和中子数相等,则该元素在周期表中的位置是( )
A.第二周期、ⅣA族 B.第三周期、ⅣA族
C.第二周期、ⅤA族 D.第三周期、ⅤA族
7.aXn+和bYm-两种元素的简单离子,其电子层结构均和Ne的电子层结构相同,下列说法正确的是( )
A.X位于第2周期 B.Y位于第3周期
C.原子半径:X>Y D.离子半径:Xn+>Ym-
8.已知A、B为短周期元素,它们可组成BA4的化合物,若A的原子序数为m,则B的原子序数不可能是( )
A.m-3 B.m+5 C.m+15 D.m-11
9.X、Y、Z分别代表3种不同的短周期元素。X元素原子的最外层有一个电子,Y元素和Z元素处于同一主族,Z元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。这3种元素组成的化合物的分子式可能是( )
A.XYZ2 B.XYZ3 C.X2YZ3 D.X3YZ4
10.2003年,IUPAC(国际纯粹与应用化学联合会)推荐原子序数为110的元素的符号为Ds,以纪念该元素的发现地(Darmstadt,德国)。下列关于Ds的说法不正确的是
A.Ds原子的电子层数为7 B.Ds是超铀元素
C.Ds原子的质量数为110 D.Ds为金属元素
11.X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是( )
A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低
C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
12.A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小,A与C的核电荷数之比为3∶4,D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是( )
A.X、Y、Z的稳定性逐渐减弱
B.A、B、C、D只能形成5种单质
C.X、Y、Z三种化合物的沸点依次升高
D.不存在同时含有A、B、C、D四种元素的化合物
13.短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是( )
A.X与Y不可能位于同一主族 B.X与Y一定位于同一周期
C.X与Y可能形成共价化合物XY D.X与Y不可能形成离子化合物XY
14.已知W、X、Y、Z为四种短周期元素,原子序数依次增大。其中W元素的一种原子核中只有质子、没有中子;X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍,Y是地壳中含量最多的元素,Z是同周期原子半径最大的主族元素。
回答下列问题:
(1)W、X、Y能形成一种化合物,该化合物常温下易分解、并能使石蕊试液变红,该化合物的化学式为____________________;
(2)W和Y能以原子个数比1∶1和2∶1形成两种化合物,它们的化学式分别为____________________、____________________;
(3)W、X、Y、Z按原子个数比3∶2∶2∶1组成一种化合物,该化合物的水溶液呈碱性,其原因用离子方程式表示为________________________________________;
(4)X、Y能形成一种稳定无毒的常见化合物,该化合物的结构式为___________________
___________,它对环境的影响主要是_______________________________。
15.下表是元素周期表的一部分:
族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 1① 2 ② ③ ④ ⑤ ⑥ 3 ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ (1)表中元素⑩的氢化物的化学式为__________,此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的还原性_________。
(2)某元素原子的最外层电子数比次外层多3,则该元素的元素符号是_____,其单质的电子式
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