学科化学基本概念难1.docVIP

绝密★启用前 2013-2014学年度???学校9月月考卷 试卷副标题 考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx 题号 一 二 三 四 五 六 总分 得分 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第I卷（选择题） 请点击修改第I卷的文字说明 评卷人 得分 一、选择题（题型注释） 1．工业上常用还原沉淀法处理含铬废水（CrO72—和CrO），其流程为： 已知： （1）步骤①中存在平衡：2CrO（黄色）+2H+CrO72—（橙色）+H2O （2）步骤③生成的Cr（OH） 在溶液中存在沉淀溶解平衡：（s）Cr3+（aq）+3OH 一（aq） （3）常温下，Cr（OH） 的溶度积Ksp=10-32；且当溶液中离子浓度小于10-5 molL-1 时可视作该离子不存在下列有关说法中，正确的是 A．步骤①中加酸，将溶液的pH 调节至2，溶液显黄色，CrO离子浓度增大 B．步骤①中当溶液呈现深黄色，且2v（CrO42 一）=v（CrO72—）时，说明反应 2CrO（黄色）+2H+CrO72—（橙色）+HO 达到平衡状态 C．步骤②中，若要还原1 mol CrO72一离子，需要 mol（NH）Fe（SO）6H2O。 D．步骤③中，当将溶液的pH 调节至 时，可认为废水中的铬元素已基本除尽 【解析】 试题分析：c（H+）增大，平衡2CrO42-（黄色）+2H+Cr2O72-（橙色）+H2O右移，溶液呈橙色，平衡时各物质的浓度不再改变，v（CrO42 一）v（CrO72—）第步中反应的离子方程式：Cr2O72-6Fe2+＋14H+＝2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O，根据电子得失守恒：n（Cr2O72-）×6n[（NH）Fe（SO）6H2O]×1，n（NH）Fe（SO）6H2O]＝6mol，C正确；当将溶液的pH 调节至c（OH-）10-10 mol/L时，c（Cr3+）＞10-5mol/L，废水中的铬元素除尽 考点：考查化学平衡移动原理、氧化还原反应、沉淀溶解平衡 点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是抓住题干中的已知信息，然后结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的应试能力和逻辑推理能力。 2．下列反应的离子方程式正确的是( ) A．向Ba(OH)2溶液加入等物质的量的硫酸：Ba2++2OH-+SO42-+2H+= BaSO4↓+2H2O B．BaCO3溶于醋酸：BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑ C．将C12通入水中：C12+H2O＝Cl-+2H++ClO - D．向Na2CO3溶液中通入过量CO2气体：CO32-+CO2+H2O＝HCO3- 【答案】 【解析】 试题分析：醋酸 考点：考查离子方程式的书写正误判断 点评：注意反应中哪些物质可以拆成离子形式，注意电荷守恒在判断中的灵活应用 3．下列离子方程式中，正确的是（ ） A.水玻璃中通入足量的CO2：＋2CO2＋2H2O==H2SiO3↓＋2CO B.氯化亚铁溶液中通入足量的Cl2：2Fe2+＋Cl2==2Fe3+＋2Cl- C.NaHCO3溶液中加入足量NaHSO4溶液: 2H+＋CO==CO2↑＋H2O D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3—+ Ba2+ + 2OH—= BaCO3↓ +2H2O + CO32— 【答案】B 【解析】 试题分析：A不正确，CO2过量生成的是碳酸氢钠；C不正确，应该是H＋＋HCO3－=H2O＋CO2↑；D不正确，氢氧化钡过量，生成物是碳酸钡、氢氧化钠和水，答案选B。 考点：考查离子方程式的正误判断 点评：判断离子方程式正确与否的方法一般是：（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式。 4．含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是 A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl- B．x＝0.6a，2Br－+ Cl2＝Br2+2Cl－ C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－ D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－ 【答案】 【解析】 5．下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是 A．MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O B．K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO