4.1.1二氧化硫的性质及作用.docVIP

专题四　硫、氮和可持续发展 第一单元　硫及其化合物的“功”与“过” 　1、硫单质 　　在自然界中，游离态（单质形态）的天然硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。硫（俗称硫黄）通常是一种淡黄色粉末，不溶于水。硫的化学性质比较活泼。与大多数金属反应时，表现出氧化性。如： S + 2Na ＝ Na2S 实验室中常用硫磺吸收洒落的水银，以避免水银造成污染。 S + Hg ＝ HgS 硫还可以在空气中燃烧生成二氧化硫，表现了还原性。 S＋O2SO2 硫在加热条件下，还可以跟氢气化合生成硫化氢气体。 S + H2 H2S 　2、二氧化硫的还原性 　在二氧化硫中，硫的化合价是+4价，因此二氧化具有一定的氧化性，又具有一定的还原性。例如：SO2与O2在一定温度和催化剂存在的条件下，可以反应生成SO3。这个反应用于工业生产中制造硫酸。 2SO2＋O2　　　　　2SO3；SO3＋H2O＝H2SO4 SO2具有氧化性又具有还原性，但以还原性为主，一些常见的氧化剂如：硝酸、KMnO4、O2、氯水、溴水都可以把它氧化为+6价的硫元素。 1、研究氧化物的性质，一般按下列顺序研究： ①属于酸性氧化物、碱性氧化物还是两性氧化物； ②氧化性和还原性； ③有何特性。 　请回答下列问题： 　（1）SO2属于哪类氧化物？有什么通性？它能使澄清石灰水变浑浊吗？ （2）SO2中硫元素的化合价是+4价，是硫元素的中间价态，具有氧化性和还原性，但它的性质以氧化性为主，它能跟哪些常见的氧化剂反应？ 　（3）SO2有何特性？ 2、酸雨是如何形成的？有什么危害？ 1、当前，我国许多地区酸雨现象十分严重，下列关于酸雨的叙述错误的是 A、二氧化碳是形成酸雨的主要原因 B、大量燃烧含硫的化石燃料使形成酸雨的主要原因 C、酸雨会腐蚀石灰石墙面、大理石雕塑 D、严重的酸雨会破坏生态平衡 2、下列措施不能减小酸雨产生的是 　A、少用含硫的化石燃料　　　　　　B、开发新能源 　C、燃料脱硫　　　　　　　　　　　D、把工厂的烟囱加高 2、关于二氧化硫的说法中，正确的是 　A、使某些有色物质褪色　　　　　B、无色，有刺激性气味 　C、既有氧化性，又有还原性　　　D、既可溶于水，又可与水反应 3、能够用于鉴别二氧化硫和二氧化碳的溶液是 　①澄清的石灰水　　②品红溶液　　③紫色石蕊溶液　　④H2O2和BaCl2混合溶液 　A、只有①　　　　B、只有②　　　　C、②③ 　 D、②④ 4、下列物质的水溶液能吸收SO2，但无气体放出，也不生成沉淀的是　A、石灰水???? ????B.氯化钡???????? C. H2O2溶液?????????? D.亚硫酸钠5、下列化学反应中，SO2是还原剂的是　A、SO2+2H2S＝3S↓+2H2O?????????? B、SO2+2Mg 2MgO+S　C、SO2+NaOH＝NaHSO3 D、2SO2+O2 　　　　　　　　　2SO3 6、SO2是一种大气污染物，它可以在一定条件下经反应：2CaCO3 + 2SO2 + O2 ＝ 2CaSO4 + 2CO2给予消除，如果上述反应中SO2的转化率为90%，当消除22.4 L（标准状况）SO2CaSO4的质量为　A．61.2 g　　　?? B．122.4g 　　　? C．13.6g??? 　　? D．6.8gNa2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种新方法：第一步用Na2SO3溶液吸收SO2，第二步是加热吸收液，使之重新生成Na2SO3，同时得到含高浓度SO2的水蒸气副产品。写出上述两步反应的化学方程式 NO：2006－ZL－918p658；亚硫酸是较强的还原剂，可以将Cl2、MnO4－别还原为Cl－、Mn2+，甚至可以将I2还原为I－。 　2MnO4－＋5SO32－＋6H＋—→2Mn2++5SO32-+3H2O H2SO3+I2+H2O—→H2SO4+2HI 当与强还原剂反应时，H2SO3才表现出氧化性。 ④《无机化学》下册，p761：MnCl2淡肉红色晶体，易溶于水，溶液淡红色。 根据上述资料，请你参与以下探究： （1）把SO2通入KMnO4溶液中，可能观察到　　　　　　　　　　现象。 （2）把足量SO2通入的I2中，可能观察到的现象：　　　　　　　　　　　　　　 如何检验碘水的碘单质全部被SO2还原。　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （3）设计一个实验证明SO2被氧化成SO42－ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （4）该探究小组想利用上述原理除去CO2中的SO2，并检验是否除尽，下列方案可行