2013年朝阳4高高2化学竞赛试题.doc正.docVIP

2013年朝阳四高高二化学竞赛试题 时间90分钟满分100分 相对原子质量：O 16 N 14 C 12 H 1 D 2 Si 28 S 32 一．选择题（本大题包括10个小题。每题3分，共30分。每小题只有一个正确选项） 1．化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法正确的是A．绿色化学的核心是对环境污染进行综合治理 B．烟、云、雾在阳光照射下可观察到丁达尔现象 C．“温室效应”、“酸雨”的形成都与氮氧化合物有关 D．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” ．下列离子方程式书写正确的是A．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I-＋2H+＋H2O2I2＋2H2O B．Cu片插入FeCl3溶液中：Cu＋Fe3+ Fe2++Cu2+ C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水： Al3＋＋4NH3·H2O AlO＋4NH4+＋2H2O D．向 NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性： H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－BaSO4↓＋H2O 下列关于有机物的说法正确的是 A．乙烯、甲苯、甲烷分子中的所有原子都在同一平面上 B．除去乙烷中的乙烯时，通入氢气并加催化剂加热 C．C3H8的二氯代物共有3种 D．用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖两种溶液 若用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是 A．1 mol BrCl与H2O完全反应生成氯化氢和次溴酸，转移的电子数为NA B．锌与一定浓度的浓硫酸反应，产生标准状况下SO2和H2的混合气体22．4 L，锌失去电子数为2NA C．常温常压下，20g D2O含有的原子总数为3NA D．标准状况下，44．8 LNO与22.4 L O2混合后气体中分子总数小于2NA ．如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质量数，B原子的原子核内质子数等于中子数。下列叙述正确的是 A．最高价氧化物对应水化物的酸性：CB B．C单质是氧化性最强的非金属单质 C．A的氢化物中一定只含有极性键 D．B在第三周期ⅦA族 ．已知NH4CuSO3与足量的10 mol/L硫酸混合微热，产生下列现象： ①有红色金属生成　②产生刺激性气味的气体　③溶液呈现蓝色据此判断下列说法正确的是() A．反应中硫酸作氧化剂B．NH4CuSO3中硫元素被氧化 C．刺激性气味的气体是氨气D．1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子.下列有关说法正确的是A.反应NHHCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行则该反应的H0 B.电解法精炼铜时以粗铜作阴极纯铜作阳极 CCH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中 的值减小 DNa2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2 固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH 减小 关于下列各装置图的叙述中，正确的是 ① ② ③ ④ A．装置①是B．实验室用装置②制取氨气C．装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色 D．装置④中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸在容积不变的密闭容器中如下反应：2SO2(g)＋O2 (g)2 SO3(g)；△H＜0。某研究小组了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应影响的研究，下列分析正确的是? ①图Ⅰ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高 ②图Ⅱ研究的是催化剂对反应速率的影响，化学平衡不移动 ③图Ⅱ研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响④图Ⅲ研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响 A．①② B．②③ C．②④ D．③④ 1．某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为31。用石墨电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是(　　) A．阴极自始至终只析出H2 B．阳极先析出Cl2，后极出O2 C．电解最后阶段为电解水 D．溶液pH不断增大，最后为7 .（15分） 一定条件下，在2L的恒容密闭容器中发生如下反应： SiF4(g)＋2H2O(g)SiO2(s)＋4HF(g)ΔH =＋148.9 kJ·mol－1。 （1）下列各项中能说明该反应已达化学平衡状态的是________(填序号)。 A．v消耗(SiF4)＝4v生成(HF) B．容器内气体压强不再变化 C．容器内气体的总质量不再变化 D．HF的体积分数不再变化（2）反应过程中测定的数据如下表(表中t2t1)所示。 反应时间/min n(SiF4)/mol n(H2O)/mol 0 1.2 2.4 t1 0.8 t2 1.6