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第七章 化学反应速率与化学平衡复习目标：1、掌握化学反应速率的基本概念、大小比较及简单计算。2、了解影响化学反应速率的因素，能够从理论上进行解释。3、掌握化学平衡的概念、影响化学平衡移动的因素。4、掌握平衡图像，能够运用图像解决相关问题。5、了解等效平衡思想，能够运用于解题。基础知识：【化学反应速率及影响因素】一、化学反应速率1、化学反应速率的表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的减少或者生成物浓度的增加来表示化学反应速率。2、表达式：3、单位：mol/(L·s)；mol·L-1·S-1；mol/(L·min)；mol/(L·h)等。4、意义衡量化学反应进行的快慢程度。5、特点（1）同一化学反应用不同物质浓度的改变量表示速率，数值可能不同，但表示意义相同。因此，在表示化学反应速率时，必须注明是以哪种物质作标准的。（2）对于任一化学反应：aA +bB==cC +dD可用υ(A)、υ(B)、υ(C)、υ(D)表示其速率，则有υ(A):υ(B):υ(C):υ(D)== a:b:c:d，即化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的系数之比（还可等于其学其浓度变化之比或物质的量变化之比）。【注意】①一般来说，化学反应速率随反应的进行而逐渐减慢。因此，某一段时间内的反应速率，实际是一段时间内的平均速率，而不是指瞬时速率。②固体或纯液体（不是溶液），其浓度可视为常数，因此不用固体或纯液体表示化学反应速率。【例1】6、化学反应速率大小的比较（1）同一化学反应速率用不同物质表示时数值可能不同，但比较反应速率的快慢不能只看数值的大小，而要通过转化换算成同一物质表示，再比较数值的大小。（2）比较化学反应速率与化学计量数的比值，即比较与，若则A表示的反应速率比B大。（3）注意反应速率单位的一致性。（4）注意外界条件对化学反应速率的影响规律。【例2】二、影响反应速率的因素1、有效碰撞理论（1）有效碰撞反应物分子间能发生反应的碰撞。发生条件：①发生碰撞的分子具有较高的能量；②分子在一定的方向上发生碰撞。（2）活化分子化学反应中，能量较高、有可能发生有效碰撞的分子。（3）活化能活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差（用Ea表示，其单位为kJ/mol）。活化能越大，反应越难进行。2、影响化学反应速率的因素内因：反应物的性质是反应速率大小的决定因素。外因：主要因素有浓度、温度、压强、催化剂等。（1）浓度：其它条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快。（2）温度：其它条件不变时，升高温度，化学反应速率加快。一般来说，温度每升高10℃，反应速率增大为原来的2～4倍。（3）压强：其它条件不变时，增大压强，对于有气体物质参加的化学反应，反应速率加快。（4）催化剂：使用正催化剂，能加快反应速率。未特别指明时，均指正催化剂。解释：解释化学反应速率快慢的链条思维：活化能→活化分子→有效碰撞→化学反应速率。影响[来源:学,科,网]外因单位体积内有效碰撞次数化学反应速率[来源:学|科|网][来源:学科网]分子总数活化分子数活化分子百分数增大反应物浓度增加增加不变增加加快增大压强增加增加不变增加加快升高温度不变增加增大增加加快使用催化剂不变增加增大增加加快【例3】【化学反应的限度】一、化学平衡1、可逆反应：在相同条件下同时向正、反两个方向进行的反应称为可逆反应。在可逆反应中使用“”。2、化学平衡状态（1）概念：在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡。（2）特征：①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。②等：V（正）==V（逆）≠0③动：化学平衡是动态平衡。虽然V（正）==V（逆），但正、逆反应仍在进行。④定：反应物和生成物的浓度保持一定。⑤变：外界条件改变，平衡也随之改变。3、化学平衡状态的判断（标志）1）本质标志v(正)＝v(逆)≠0。对于某一可逆反应来说，正反应消耗掉某反应物的速率等于逆反应生成该反应物的速率。2）等价标志(1)全是气体参加的体积可变反应，体系的压强不随时间而变化。例如：N2＋3H22NH3。(2)体系中各组分的物质的量浓度或体积分数、物质的量分数保持不变。(3)全是气体参加的体积可变反应，体系的平均相对分子质量不随时间变化。例如：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。(4)对同一物质而言，断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等。(5)对于有颜色物质参加或生成的可逆反应，体系的颜色不再随时间而变化，如2NO2(g)N2O4(g)。(6)体系中某反应物的转化率或某生成物的产率达到最大值且不再随时间而变化。【例4】二、化学平衡常数与转化率（1）概念：对于一定条件下的可逆反应（aA+bBcC+dD），达到化学平衡时，生成物浓度的乘幂的乘积与反应物