2016高考化学精讲：弱电解质的电离平衡选编.pptx

弱电解质的电离平衡 和溶液的酸碱性 ;考纲要求;考纲要求;弱电解质的电离平衡;(2)与化合物类型的关系 强电解质主要是大部分_____化合物及某些_____化合物。弱电解质主要是某些______化合物。 2．弱电解质的电离平衡 (1)电离平衡的建立 在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质___________的速率和离子___________的速率相等时，就达到了电离平衡状态。;(2)电离平衡的特征;(3)影响电离平衡的因素 ①内因：弱电解质本身的性质。 ②外因：影响电离平衡的外在条件 a．温度 温度升高，电离平衡_____移动，电离程度_____。 b．浓度 稀释溶液，电离平衡_____移动，电离程度_____。 c．同离子效应 加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡_____移动，电离程度_____。;3．电离平衡常数;从两角度理解弱电解溶液稀释时电离平衡移动的方向 角度一(定性)：由于电离方向是微粒数增大的方向(相当于化学平衡中气体体积增大的方向)，所以溶液稀释使平衡体系中粒子总浓度减小，平衡将向着粒子数增加的方向移动，即平衡向着电离方向移动。;水的电离;3．影响水电离平衡的因素 (1)升高温度，水的电离程度______。 (2)加入酸或碱，水的电离程度______。 (3)加入可水解的盐(如FeCl3、Na2CO3)，水的电离程度______。;有关Kw的两点理解 1．Kw不仅适用于纯水，还适用于酸性或碱性的稀溶液。不管哪种溶液均有c(H＋)H2O＝c(OH－)H2O 如酸性溶液中：[c(H＋)酸＋c(H＋)H2O]·c(OH－)H2O＝Kw 碱性溶液中：[c(OH－)碱＋c(OH－)H2O]·c(H＋)H2O＝Kw 2．水的离子积常数表示在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有H＋和OH－共存，只是相对含量不同而已。;溶液的酸碱性与pH;2.pH (1)定义式：pH＝___________。 (2)溶液的酸碱性与pH的关系： 室温下：;3．pH试纸的使用 (1)方法：把小片试纸放在________上，用洁净干燥的________蘸取待测液滴在干燥的pH试纸的中部，观察变化稳定后的颜色，然后_________________即可确定溶液的pH。 (2)注意：试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液因被稀释可能会产生误差。广范pH试纸只能测出pH的整数值。;酸碱中和滴定;2．实验用品 (1)仪器 ______滴定管[如图(A)]、______滴定管[如图(B)]、滴定管夹、铁架台、_______。;(2)试剂 标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。 (3)滴定管的使用 ①酸性、氧化性的试剂一般用______滴定管盛装，因为酸和氧化性物质易___________，所以不能用碱式滴定管盛装。 ②碱性的试剂一般用_____滴定管盛装，因为碱性物质易____ _____，致使_____无法打开，所以不能用酸式滴定管盛装。;3．实验操作 以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例： (1)滴定前的准备 ①滴定管：______→洗涤→_____→装液→调液面→记录。 ②锥形瓶：洗涤→注碱液→加指示剂。;(2)滴定;(3)终点判断 当滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内________原来的颜色，视为滴定终点并记录标准液的体积。 4．数据处理 按上述操作重复_____次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根 据c(NaOH)＝__________________计算。;5．常用酸碱指示剂及变色范围;1．掌握2种仪器(酸、碱式滴定管)的构造和使用 (1)构造：滴定管的“0”刻度在上，精确度为0.01 mL。 (2)使用：①滴定管使用四步骤：查漏—洗涤—润洗—装液。 ②酸式滴定管盛装酸性和强氧化性溶液；碱式滴定管盛装碱性溶液，二者不可混用。 2．熟知选择指示剂的3个因素 (1)变色范围与终点pH吻合或接近 (2)指示剂变色范围越窄越好 (3)指示剂在滴定终点时颜色变化明显，容易观察(一般来说指示剂颜色由浅变深较由深变浅易于观察)判断。;要点一　一元强酸与一元弱酸的比较;2.相同pH、相同体积的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较(见下表);【典例示范1】 pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol·L－1)至pH＝7，消耗NaOH溶液体积为Vx、Vy，则(　　);A．x为弱酸，Vx＜Vy B．x为强酸，Vx＞Vy C．y为弱酸，Vx＜Vy D．y为强酸，Vx＞Vy 解析　由图像可知x，稀释10倍，pH变化为1个单位(从pH＝2变化为pH＝3)，故x为强酸，而y稀释10倍，pH变化小于1个单位，故y为弱酸；pH都为2的x、