选修434难溶电解质的溶解平衡.pptVIP

二、沉淀溶解平衡的应用 1、原则：生成沉淀的反应能发生，且进行得越完全越好。 2、意义：在物质的检验、提纯及工厂废水的处理等方面有重要意义。 3、方法（1）调pH （2）加沉淀剂 （1）调pH 如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，加氨水调pH至7~8 Fe3+ + 3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+ （2）加沉淀剂：如沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀剂 Cu2++S2- =CuS↓ Hg2++S2-＝HgS↓ c、其它沉淀溶解的方法 如:生成配位化合物使沉淀溶解 银氨溶液的制取,写出反应的离子方程式。 Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+ Ag(OH)+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O 已知AgCl、 AgI和Ag2S 的KSP分别为 1.8×10-10、 8.3×10-17、 1.6×10-49， 分析沉淀转 化的方向。 解释及结论 实验一：取一支试管，向其中滴加2ml氯化钠溶液，然后向其中逐滴加入硝酸银溶液，观察现象并记录。 实验二：向实验1的试管里滴加碘化钾溶液，观察现象并纪录。 实验三：向实验2的试管中滴加硫化钠溶液。 实验3 实验2 实验1 离子方程式 实验现象 产生白色沉淀 Ag++Cl-=AgCl↓ 白色沉淀→黄色沉淀 AgCl+I- = AgI+Cl- 黄色沉淀→黑色沉淀 2AgI+S2- = Ag2S+2I- (三)沉淀的转化 规律探究 AgCl(s) ? Ag+(aq) +Cl-(aq) + KI = I- + K+ AgI 2AgI(s) ? 2Ag+ (aq)+2I-(aq) Na2S = S2- + 2Na+ + Ag2S 锅炉水垢既会降低燃料的利用率，造成能源浪费，也会影响锅炉的使用寿命，造成安全隐患，因此要定期清除。 锅炉水垢的主要成分为CaCO3、Mg(OH)2、CaSO4，在处理水垢时，通常先加入饱和Na2CO3溶液浸泡，然后再向处理后的水垢中加入NH4Cl溶液，请你思考原因。 数据：1.几种物质的溶度积常数(Ksp) 2.Mg(OH)2饱和溶液中，[Mg2+]= 1.1×10-4mol/L MgCO3饱和溶液中，[Mg2+]= 2.6×10-3mol/L 6.8×10-6 5.6×10-12 2.8×10-9 7.1×10-5 Ksp MgCO3 Mg(OH)2 CaCO3 CaSO4 物质 应用举例: * 固相和液相之间的动态关系 黑板板书并解释 你能解释美丽溶洞的形成了吗？ 难溶电解质的溶解平衡 61 在学习初中化学时,我们曾根据物质的溶解度将物质分为易溶、可溶、微溶、难溶等。 难溶 微溶 可溶 易溶 0.01 1 10（Sg/100g水） 溶解度小于0.01g的电解质称为难溶电解质 我们知道，溶液中有难溶于水的沉淀生成是离子反应发生的条件之一。 例如，AgNO3溶液与NaCl溶液混合，生成白色沉淀AgCl： Ag++Cl-=AgCl↓ 如果上述两种溶液是等物质的量浓度、等体积的，一般认为反应可以进行到底。 取上层清液适量，滴加少量KI溶液 AgNO3溶液+过量NaCl溶液 解释与结论 现 象 实验过程 白色沉淀 黄色沉淀 Ag+ + Cl- =AgCl↓ Ag+ + I- = AgI↓ 实验探究 Ag＋和Cl－的反应真能进行到底吗？ 化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1X10-5 mol·L-1，就认为反应完全了 难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会为0 20℃ AgCl的溶解度为1.5×10-4g 结论：绝对不溶的物质是没有的 有沉淀生成离子反应是不能完全进行到底 溶解 AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq) 沉淀 AgCl溶解平衡的建立 Ag+ Cl- 一定T时: 水分子作用下 v 0 t v(溶解) v(沉淀) 一、 沉淀溶解平衡 一定温度下，沉淀溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，形成饱和溶液，固体量和溶液中各离子的浓度保持不变的状态。 例如：AgCl(s) Ag+ (aq) + Cl- (aq) 溶解 沉淀 逆、等、动、定、变 1、定义： 2、表达式： 3、特征： 练习：分别书写下列物质的电离方程式和 沉淀溶解平衡方程式 AgCl