第一章第三节化学反应热的计算课件.pptVIP

一、盖斯定律 1．内容 不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是 的．或者说，化学反应的反应热只与反应体系的 和 有关，而与反应的 无关． 2．意义 利用盖斯定律，可以间接计算难以直接测定的反应热． 相同 始态 终态 途径 二、反应热的计算 1．计算依据 (1) ； (2) ； (3) 的数据． 燃烧热 热化学方程式 盖斯定律 2．计算方法 如已知：由A经过B变成C，再由C变成D，每一步的反应热分别为：ΔH1，ΔH2，ΔH3. 如图所示： 则ΔH＝ . ΔH1＋ΔH2＋ΔH3 在研究能量变化的过程中，有始态、中间态、终态．有的变化可能分多步完成，是否每个变化过程都会有能量变化，每个过程都是化学反应？ 提示：每个过程都会有能量变化，但并不是每个过程都是化学反应，有些物理变化也有能量变化，如H2O(l)===H2O(g). 1．如果一个反应可以分几步进行，则分步反应的反应热 与该反应一步完成时的反应热不同 (　　) 提示：错误．正确理解盖斯定律，反应热与途径无关，只与结果有关． 2．一个反应一步完成和分几步完成，两者相比，经过的 步数越多，放出的热量越多 (　　) 提示：错误．经过的步数多，放出的热量不一定多，化学反应应遵循能量守恒定律． 3．化学反应的过程，既遵循质量守恒定律，也遵循能 量守恒定律 (　　) 提示：正确． 4．氧化还原反应一定有热量放出，非氧化还原反应没 有热量放出 (　　) 提示：错误．氧化还原反应、非氧化还原反应是根据反应有无电子转移划分的反应类型，放热反应、吸热反应是根据能量变化划分的反应类型，二者并没有必然的联系． 一、盖斯定律的应用 1．应用 应用时可以虚拟途径．若反应物A变为生成物D，可以有两个途径：①由A直接变成D，反应热为ΔH；②由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3.则有ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3. 2．注意事项 (1)热化学方程式同乘以某一个数时，反应热数值也必 须乘上该数． (2)热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加减， 反应热也随之相加减． (3)将一个热化学方程式颠倒时，ΔH的“＋”、“－”号随 之改变． [特别关注] 利用盖斯定律结合已知反应的反应热可以求解一些相关反应的反应热．解答问题时，若给出两个热化学方程式，可将热化学方程式适当加减，若给出两个以上热化学方程式可虚拟反应途径． 二、反应热的计算 1．利用热化学方程式进行相关量的求解 先写出热化学方程式，再根据热化学方程式所体现的物质之间、物质与反应热之间的关系直接求算物质的量或反应热． 2．依据燃烧热数据，利用公式直接求算反应热 常见题型是已知某物质的燃烧热，求一定质量的该物质燃烧所放出的热量．可利用公式Q＝燃烧热×n(可燃物的物质的量)求算． 3．利用盖斯定律求反应热 先根据盖斯定律采取加合法或者虚拟途径法导出相应的热化学方程式，然后进行计算． 4．混合物燃烧放热求比例问题 可用常规的列方程组法，又可采用十字交叉法． 5．依据反应物与生成物的能量计算 ΔH＝E生成物－E反应物． 6．依据反应物与生成物的键能计算 ΔH＝反应物的键能－生成物的键能． 考查点一　盖斯定律的应用 [例1]　 (2010·广东高考)在298 K、100 kPa时，已知： 2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)　ΔH1 Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)　ΔH2 2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)　ΔH3 则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是 (　　) A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2 C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2 [解析]　本题考查盖斯定律，意在考查考生对盖斯定律的运用能力及对反应热的计算能力．设提供的三个热化学方程式分别为①、②、③，根据盖斯定律，由①＋②×2可以得到③，故ΔH1＋2ΔH2＝ΔH3，A项正确． [答案]　 A [关键一点] 应用盖斯定律进行反应热计算时的注意问题 (1)通过盖斯定律计算比较反应热的大小时，要把ΔH看做一个整体． (2)在设计的反应过程中常会遇到同一物质固、液、气三态的相互转化，物质的状态由固→液→气变化时，会吸热；反之会放热． 1