讲课 第四节 离子反应精要.pptx

高二化学;【学习目标】 【知识与技能】了解离子反应概念,会利用“交流研讨”总结离子反应的发生条件； 【过程与方法】学会运用分析，归纳，总结等多种手段获得离子反应发生的条件以及培养动手操作能力； 【情感态度与价值观】发展学生学习化学的乐趣，乐于探索离子反应的实质。;;1.（1）生成沉淀（酸碱盐的溶解性表）;;（2）沉淀转化;2、生成弱电解质;应用：①强酸制弱酸;应用：②强碱制弱碱;应用：③弱酸的酸式盐和强酸、强碱的反应;3、生成气体（易挥发性物质）;4、发生氧化还原反应;5、络合反应;6、水解相互促进到底的反应;二、离子共存;①发生复分解反应不共存： 生成气体（如： ） 相互间反应生成难溶物的:SO42-与 、CO32-与 、 ;Ag+与 （注意：常见的微溶物有 ） 不能在酸性条件下共存的：碱（OH－）、弱酸的酸根（如： ）、 弱酸的酸式酸根（如： ） 不能在碱性条件下共存的： 酸（H+）、弱碱的阳离子（如： ） 弱酸的酸式酸根（如： ）;②相互间反应生成络合物的：Fe3+与 。 ③相互间发生相互促进的水解反应的 Al3+与 、 Fe3+与 。 ;离子共存问题还应注意题目中的隐含条件;1．、已知某溶液中存在较多的H＋、SO42－、NO3－，则溶液中还可能大量存在的离子组（ ） A．A13＋、CH3COO—、C1— B．Na+、NH4+、C1— C．Mg2+、C1—、Fe2+ D．Mg2+、Ba2+、Br—;2、在由水电离出的c(H+)＝ 1×10-13 mol·L-1的溶液中一定大量共存的离子组是　A. Fe2+， Na+， NO3-， Cl-?? ???? B. Ba2+，Na+， NO3-，Cl- 　C.SO42-，S2O32-，NH4+，Na+??? 　　 D.Mg2+，Na+，Br -，AlO2-;三、离子方程式的书写及离子方程式的正误判断;1.书写下列离子反应方程式 （1）氯气溶于水 （2）实验室制取氯气? （3）用烧碱溶液吸收多余的氯气 ;【练习1】下列离子方程式正确是 A、醋酸和氨水反应： CH3COOH+NH3·H2O=CH3COONH4+H2O B、铜片插入硝酸银溶液:Cu++Ag=Cu2++Ag C、碳酸钙加入醋酸 CO32-+2CH3COOH=CO2↑+2CH3COO-+H2O D、氢氧化钾溶液加入三氯化铁溶液： Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓