分析化学B)教学大纲.pdfVIP

教学大纲 一、基本目的 分析化学（B ）这门课在教给学生基本的分析化学原理和方法的同时，使学生建立起严 格的“量”的概念，培养学生从事理论研究和实际工作的能力以及严谨的科学作风。它的目 的和要求可以归纳为以下几点： 1．掌握常量组分定量分析的基本知识、基本理论和基本分析方法； 2 ．了解分析测定中误差的来源、减免办法，误差的表征及有效数字的意义与应用； 3 ．了解吸光光度法原理及应用。 4 ．了解定量分析在有机、药物、生物等领域中的应用前景。 本课程在教学过程中不仅要讲清定量分析化学的基本概念和基本理论，而且要让学生懂得建 立这些概念和理论的化学处理方法和思维方法，加强素质教育，注重能力培养，提倡创新精 神。 600 2000 二、内容提要及相应学时分配（ 至 字） （一）、绪论（2 学时) 分析化学的定义、分类、任务和作用； 分析化学的发展、现状和展望； 定量分析过程和分析方法； 滴定分析法概述：滴定分析对化学反应的要求和滴定方式；基准物质和标准溶液；滴定 分析结果计算。 （二）、误差及分析数据的处理（2 学时) 测量误差的表征——准确度和精密度； 误差的来源和分类——系统误差和随机误差； 测量精密度的表征：极差、平均偏差、标准差(s)和相对标准偏差(CV) ； 总体均值的置信区间；异常值的检验(Q 检验法) ； 减小分析误差的方法：减小测量误差，消除系统误差，增加平行测定次数； 有效数字：有效数字的定义；有效数字的修约规则；数据运算规则。 （三）、酸碱平衡及酸碱滴定(8 学时) 1．酸碱平衡 Brösted 酸碱理论及酸碱共轭关系； 酸碱反应平衡常数：K 、K 、K 和K ；活度与浓度；热力学常数、浓度常数和混合常数； a b w t 酸碱物质在水溶液中各种存在形式的分布：分析浓度和平衡浓度；一元酸碱和多元酸碱 各型体的摩尔分数及分 布图；优势区域图； 酸碱溶液pH 的计算：水溶液中酸碱平衡处理方法(物料平衡，电荷平衡，质子条件)，一元 弱酸(碱)溶液；两性 物质及弱酸弱碱混合溶液；多元酸(碱)溶液；弱酸及其共轭碱混合溶液；强酸(碱)溶液； 混合酸(碱)溶液； 酸碱缓冲溶液：缓冲容量及缓冲范围；缓冲溶液的选择及配制；常用标准缓冲溶液。 2. 酸碱滴定法 酸碱指示剂：指示剂的作用原理、变色区间及滴定指数；影响指示剂变色区间的因素；常 用酸碱指示剂；混合酸 碱指示剂。 强酸碱和一元弱酸碱滴定曲线；一元弱酸(碱)滴定可能性的判据；一元强酸(碱)和弱酸(碱) 混合溶液分别滴定可能 性的判据；多元酸(碱)逐级滴定的可能性的判据及各类滴定中指示剂的选择。 终点误差：代数法计算强酸(碱)滴定的终点误差、弱酸(碱)滴定的终点误差；误差公式的 应用。 酸碱滴定法的应用：酸碱标准溶液的配制及标定；C0 在酸碱滴定中的影响；酸碱滴定法 2 应用示例。 （四）、络合滴定法(6 学时) 概述：无机络合剂与有机络合剂；EDTA 的性质及在滴定分析中的应用； 络合平衡：络合物的稳定常数；络合物各种型体的分布；主反应和副反应；络合反应 的副反应系数( 、 和 M Y  ) ；络合物的条件稳定常数； MY 络合滴定原理：络合滴定的滴定曲线；金属指示剂作用原理；常用金属指示剂；终点 误差公式及其应用； 单一金属离子的络合滴定：滴定的可能性；滴定的适宜pH 范围及缓冲剂的作用； 混合金属离子的选择性滴定：分别滴定的可能性及酸度控制；使用掩蔽剂进行选择性 滴定；其他滴定剂的应 用； 络合滴定的方式和应用； EDTA 标准溶液的配制与标定。 (五)、氧化还原滴定法(4 学时) 概述：氧化还原反应的特点；条件电位及决定条件电位的因素(盐效应，酸效应，络合 效应，生成沉淀的影响) ； 影响氧化还原反应速率的因素(催化反应与诱导反应) ； 氧化还原滴定：