大学化学2知识点归纳.ppt

第一章 基本框架 概念： 1.热力学标准态;状态函数；内能U; 热Q; 功W 2.热效应；焓（变） （H, △H, △rHθ, △rHθm, △fHθm) 3.吉布斯自由能(G, △G, △rGθ, △rGθm, △fGθm) 4.熵（Sθm, △rSθm ） 4.一元弱酸弱碱的电离平衡： c (H+)= { Ka. c(HA) }1/2 第四章 电化学原理及应用 1.原电池(△G＜0) 组成；正负极反应及配平；书写符号；电极类型；电对书写 2. 电极电势E?及电动势E 标准氢(甘汞)电极；无加和性与方程式书写无关；介质酸碱性有关 3. Nernst方程意义，正确书写及应用 a O + z e - = b R (R=8.315 J · K -1 ·mol-1 ；F = 96,485 C · mol-1 ;T＝298.15K） （3）氧化还原反应进行的次序 反应首先发生在电极电势差值较大的两个电对之间 4. 电动势E与△G的关系 5.电极电势的应用 1.波尔理论：定态假设；轨道假设；跃迁假设 2.微观粒子的波﹑粒二象性: λ= h/p =h/mv; 波恩的统计解释; 概率波 3.电子运动的三大特性： 能量量子化；波粒二象性；统计性 4.薛定谔方程与波函数y： 波函数 = 薛定锷方程的合理解 = 原子轨道 概念意义；s,p轨道角度分布图（形状特点及描述） 5.电子云 y2与波函数y： 概念意义； s,p电子云角度分布图（形状特点及描述） 电子云与原子轨道角度分布图区别 6.四个量子数 n, l, m, ms：取值，意义 7. 核外电子排布： （1）三原则：泡利不相容；能量最低；洪特规则 （2）电子进入能级顺序及电子分布式：重点4，5周期 8. 周期系与元素性质： （1）外层电子构型与周期表中的位置 （2）有效核电荷数，原子半径，电负性 第六章 化学键与分子结构 1.离子键：本质，特征 2.价键理论 理论要点，共价键本质特征， ?键和?键，键参数 3.杂化轨道理论与分子构型 理论要点； sp, sp2,sp3,不等性sp3杂化：分子构型及书上实例 4.分子间力和氢键 （1）共价键极性与分子极性（电偶极矩p与分子构型） (2) 色散力，诱导力，取向力 （3）氢键：特征；存在条件；对物性影响 ?键与?键的对比表 能量相近原则 只有能量相近的轨道才能发生杂化（如ns和np)。 轨道数目守恒原则 新组成的杂化轨道数目等于原来的原子轨道数目。 能量重新分配原则 杂化前原子轨道能量各不相同，杂化轨道的能量相同 最大重叠原则 杂化时，都有s轨道的参与，s轨道的Ψ为正值，导致杂化轨道一头大一头小。大头部分参与形成稳定化学键。 杂化轨道对称性分布原则 杂化后原子轨道在球形空间中尽量成对称性分布，因此，等性杂化轨道间的键角相等。 第八章 大气污染与水污染 大气污染物及其防治 水污染： 离子交换；电渗析；渗透与反渗透 沉淀法水处理相关 2）温度—形变曲线 以线型非结晶高分子为例 两个转变温度 玻璃化温度 Tg ——由玻璃态转变到高弹态的温度 粘流化温度 Tf ——由高弹态转变到粘流态的温度 塑料：Tg＞室温， Tg是其使用的上限温度; 作塑料的高聚物Tg要高； Tf 不要太高, Tg—Tf 范围不要太大。 例：聚苯乙烯 Tg = 100℃ Tf = 135 ℃ 橡胶： Tg＜室温， Tg是其使用的下限温度， 作橡胶的高聚物Tg要低； Tf 较高, Tg—Tf 范围要求宽。 例：天然橡胶 Tg = -73 ℃ Tf = 122 ℃ 结晶聚合物： 相对Mr不太大，加热到熔点Tm，直接进入粘流态；相对Mr较大，加热到熔点Tm后还要经过一个小的高弹区，最后进入粘流态。 结束语 * 化学反应 能否发生（反应方向） 能量转换（热效应） 反应限度（化学平衡） 反应速率 反应机理 化学热力学 化学动力学 反应的可能性 反应的现实性 体系 境 敞开体系 封闭体系 孤立体系 物质交换 能量交换 性质 深度.广度 状态函数 环 状态 物理.化学 热力学第一定律 ?U = Q ? W 过程函数 热力学第二定律 封闭体系：?G 0, 自发过程 孤立体系： ?S 0, 自发过程 热力学第三定律 T=0 K, 纯物质完整晶态， 混乱度最小，S= 0 -ΔG