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浅谈解答初中科学课中的化学推断题,综合性强等特点。不仅能考查学生灵活运用知识的能力,同时还能考查学生的逻辑推断能力。要分析找到解答推断题的突破口,必须要熟悉科学课本中所介绍的基础知识与基本技能。这样就能分析出有关的特殊物质、特殊现象和特殊反应以及有关物质之间的内在联系。 下面重点讲解一类有关常见的酸、碱、盐等物质的相似推断题: 例1:有一包白色固体粉末,可能由氯化钠、硫酸钠、碳酸钠、硫酸铜、氯化钡中的一种或几种组成,做实验得出以下结果:(1)将此固体粉末加入水中,得到白色沉淀,上层清液为无色。(2)该白色沉淀部分溶于稀硝酸。从实验结果可判断出,该粉末中一定含有______,一定不含有_____,可能含有_______。 例2:有一固体混合物,可能有碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、氯化钙和氯化钠等物质组成,为鉴别它们,做如下实验:(1)将固体混合物溶于水,并搅拌,得到无色溶液。(2)在此溶液中滴加氯化钡溶液,有白色沉淀生成。(3)过滤,然后在白色沉淀中加入足量稀硝酸,沉淀最后全部消失。由此推断,固体混合物中肯定有_______肯定没有_______;可能有_______。 例3:某固体混合物中可能含有碳酸钙、硫酸铜、碳酸钠、硝酸钡、碳酸钠、氯化钠中的一种或几种,现做以下实验:(1)将固体混合物溶于水,得到无色、透明的溶液。(2)取少量溶液加入少量氢氧化钡溶液,有白色沉淀生成,将白色沉淀滤出。(3)在白色沉淀中加入足量稀硝酸,沉淀部分溶解。由以上实验可知,该固体混合物中一定含有___________,一定没有_________,可能有__________。 例4:有一包白色粉末,可能由碳酸钠、氯化钠、硫酸铜、氢氧化镁中的某几种组成。为了鉴定其成分,实验如下:(1)取少量粉末放入足量水中,搅拌,静置,过滤,得白色沉淀和无色滤液。(2) 向所得沉淀物中加入足量稀硝酸,沉淀全部溶解,但无气体产生。(3)向滤液中滴加AgNO3溶液,有白色沉淀生成,加入稀硝酸,沉淀不溶解。试根据以上现象推断该白色粉末中一定含有____________,一定没有________。写出第三步反应的化学方程式_________________。 在做此类化学推断题时可以遵从如下步骤进行。 一、读题 阅读题目的所有内容,大致了解题目框架,做到心中有数。读完题后要明确题目的已知条件,涉及的知识点,要求在分析材料的基础上回答题目。 二、识题 根据题目要求,回顾相关的基础知识。比如,哪些物质溶于水形成无色透明溶液?哪些物质溶于水形成蓝色溶液?(硫酸铜)哪些物质不能溶于水且形成白色沉淀?(碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氯化银、硫酸钡)哪些物质之间会发生复分解反应生成白色沉淀?哪些白色沉淀不溶于稀硝酸?(氯化银、硫酸钡) 三、破题 仔细分析题意,分析题目的各种条件,找出突破口。从例题1第(1)点中可知硫酸铜粉末没有,因为硫酸铜溶于水形成蓝色溶液。形成的白色沉淀可能是硫酸钠、碳酸钠跟氯化钡反应生成的硫酸钡沉淀、碳酸钡沉淀,化学方程式为Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl,Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl。第(2)点中写到“白色沉淀部分溶于稀硝酸”对“部分”两个字要理解,碳酸钡能溶于硝酸,而硫酸钡不能溶于硝酸,从而可知白色沉淀为硫酸钡沉淀和碳酸钡沉淀。进一步推出该粉末中一定含有碳酸钠、硫酸钠、氯化钡,一定不含有硫酸铜,可能含有氯化钠。 从例题2第(1)点中可知没有硫酸铜,碳酸钠和氯化钙会反应生成碳酸钙白色沉淀跟题意相违背,所以碳酸钠和氯化钙不能共存,Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl,也就是说混合物中要么有碳酸钠,要么有氯化钙,要么两者都没有。从第(2),(3)点可知加氯化钡 溶液生成的白色沉淀中只有碳酸钡沉淀,那么原来混合物中肯定只有碳酸钠,肯定没有硫酸钠、硫酸铜、氯化钙,可能有氯化钠。从例题3第(1)点中可知混合物中碳酸钙(碳酸钙难溶于水),没有硫酸铜,硝酸钡和碳酸钠、硫酸钠会反应,不能共存。Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3,Ba(NO3)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaNO3,从第(2),(3)点中可知加入氢氧化钡溶液,产生的白色沉淀为碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀。Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH,Ba(OH)2 +Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH,可以推出混合物中一定含有碳酸钠、硫酸钠,一定没有碳酸钙、硫酸铜、硝酸钡,可能有氯化钠。 从例题4(1),(2)点中可推出白色沉淀为氢氧化镁,原来粉末中肯定有氢氧化镁,肯定没有硫酸铜。第(3)点讲到向滤液中加AgNO3溶液,有白色沉淀生成,加入稀硝酸,沉淀不溶解,可以知 道白色沉淀为AgCl,因为Ag2CO3能跟稀硝酸反应,而AgCl不能跟