物质结构与性质模块的教学体会与反思.ppt

《物质结构与性质》模块教学体会与反思 福州第八中学 杜开颜 fzdbzx@126.com * * 一、《物质结构与性质》模块的特点及主要内容 二、教学后对该模块的总体印象 三、教学设计中应注意的问题 四、与旧教材相比新增之处及教学建议 五、本模块的核心知识： 一、《物质结构与性质》模块的特点及主要内容 该模块的特点： 物质的结构决定物质性质，物质结构能帮助人们认识化学科学的本质，因此物质结构的知识处于全部的高中化学课程的统领地位。 从原子、分子水平上认识物质构成的规律，以微粒之间的不同作用力为线索，侧重研究不同类型物质的有关性质。 课程标准： 主题1 原子结构与元素的性质 主题2 化学键与物质的性质 主题3 分子间作用力与物质的性质 主题4 研究物质结构的价值 物质结构 周期律： 原子半径 化合价 电离能 电负性 金属性 周期表 族 周期 区 晶体 共价分子 原子 共价键： σ、π 配位键 键的极性 几何构型 杂化 电子对互斥 分子极性、溶解性 离子晶体 分子晶体 原子晶体 金属晶体 晶格能 分子间作用力 堆积方式 核外电子排布式 该模块内容与原来的教学大纲有较大的不同，难度有所提升。 《高中化学教学大纲》与《高中化学课程标准》中物质结构与性质内容的比较： 1.了解原子核外电子的运动 状态。 2.了解原子结构的构造原理， 知道原子核外电子的能级分 布，能用电子排布式表示常 见元素（1~36号）原子核外 电子的排布。 3.能说出元素的电离能、电 负性的涵义，能应用元素的电 离能说明元素的某些性质。 4.知道原子核外电子在一定 条件下会发生跃迁，了解其简 单应用。 原子序数、核数、同位素 核外电子排布的初步知识 随着原子序数的递增，原子核外电子排布的周期性与元素性质递变的关系 碱金属元素原子结构、性质的比较 元素周期律和元素周期表的发现 元素周期表和元素周期表的应用 原子结构与元素的性质 课程标准 教学大纲 能说明离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。 了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。 知道共价键的主要类型σ键和∏键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。 化学键 离子键和离子化合物 共价键和共价化合物 离子晶体（以NaCl为例） 原子晶体（以金刚石、SiO2为例） 分子晶体（以干冰为例 金属晶体 化学键与物质的性质 课程标准 教学大纲 4.认识共价分子结构的多样性和复杂性，能根据有关理论判断简单分子或离子的构型，能说明简单化合物的成键情况。 5.了解“手性分子”在生命科学等方面的应用。 6. 结合实例说明“等电子体原理”的应用。 7.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。 8.知道金属键的涵义，能用金属键理论解释的一些物理性质。 9.能列举金属晶体的基本堆积模型。 晶体的类型与物质熔点、硬度、溶解性、导电性等的关系。 极性键和非极性键 极性分子和非极性分子 有机物的结构式 各类晶体的模型（微粒和微粒间的相互作用）和性质的一般特点 同分异构现象和同分异构体（碳原子数为5以内的分子） 化学键与物质的性质 课程标准 教学大纲 结合实例说明化学键和分子间作用力的区别。 举例说明分子间作用力对物质的状态等方面的影响。 列举含有氢键的物质，知道氢键的存在对物质性质的影响。 知道分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。 分子间作用力 H2O 、NH3 、HF中的氢键 分子间作用力与物质的性质 课程标准 教学大纲 了解人类探索物质结构的价值，认同“物质结构的探索是无止境的”的观点，认识在分子等层次研究物质的意义。 知道物质是由微粒构成的，了解研究性质的基本方法和实验手段。 认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值。 初步认识物质的结构与性质之间的关系，知道物质结构的研究有助于发现个有预期性质的新物质。 研究物质结构的价值 课程标准 教学大纲 二、教学后对该模块的总体印象 1.该模块的有助学生在下列方面得到发展 从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，增强学习化学的兴趣； 进一步形成有关物质结构的基本观念，初步认识物质的结构与性质之间的关系； 能从物质结构决定性质的视角解释一些化学现象，预测物质的有关性质； 在理论分析和实验探究中学习辩证唯物主义的方法论，逐步形成科学的价值观。 　　　　　 　　　　　　　　　　　 　　　　　　 2.有助于培养学生的科学方法 假说 归纳 模型 统计 3.该模块的特点是： 教师难教、学生好学，考试好考 教师难教的原因：知识生疏 教学