第1章检测剖析.doc

第1章　检测试题 (时间:45分钟　满分:100分) 选题表 难易 题号 知识点 易 中 钠及其化合物 2 12 氯气及其化合物 1,4,5 9 物质的量、摩尔质量、气体摩尔 体积、物质的量浓度概念 3,6 11 一定物质的量浓度溶液配制 7 14 相关计算 8,13 10 综合应用 15,16 一、选择题(共12小题,每小题5分,共60分,每小题只有一个选项符合题意) 1.下列关于物质的保存不正确的是(　D　) A.AgNO3溶液应保存在棕色瓶中 B.氯水保存在棕色细口瓶中 C.液氯可以保存在干燥的钢瓶中 D.漂白粉可露置于空气中保存 解析:漂白粉在空气中会与水蒸气和二氧化碳反应而失效。 2.关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是(　D　) A.钠,银白色,质软,熔点相对较低,密度比水小 B.大量的钠着火时可以用沙子扑灭,少量的钠应保存在煤油中 C.金属钠在空气中长期放置,最终变为碳酸钠 D.氧化钠和过氧化钠都是白色固体 解析:根据金属钠的物理性质可以判断A选项是正确的;钠着火时可以用沙子灭火,不能用水或CO2灭火,在实验室中少量的钠保存在煤油中,以隔绝空气,故B选项是正确的;钠在空气中长时间放置时,发生NaNa2ONaOHNa2CO3等一系列变化,最终生成Na2CO3,故C选项正确;Na2O是白色固体,而Na2O2是淡黄色固体,故D选项是错误的。 3.(2015山东菏泽高一期末)用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　D　) A.1 mol N2所含有的原子数为NA B.标准状况下,22.4 L SO3中含有的分子数为NA C.标准状况下,22.4 L氨气所含的原子数为NA D.16 g O2和O3的混合气体所含的氧原子数为NA 解析:氮气是双原子分子,所以1 mol N2所含有的原子数为2NA,A错误;标准状况下,SO3不是气体,无法计算物质的量,B错误;氨气是4原子分子,标准状况下,22.4 L氨气所含的原子数为4NA,C错误。 4.下列说法正确的是(　B　) A.氯气是一种具有刺激性气味的无色气体 B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C.光照氯水有气泡逸出,该气体是Cl2 D.铁分别与氯气、盐酸反应时得到相同的氯化物 解析:氯气是一种具有刺激性气味的黄绿色气体,A错;氯水经光照后HClO分解产生氧气和HCl,C错;铁与氯气反应得到高价铁的化合物——FeCl3,铁与盐酸反应得到低价铁的化合物——FeCl2,D错。 5.下列氯化物中,既能由金属和氯气直接反应制得,又能由金属和盐酸反应制得的是(　B　) A.CuCl2 B.MgCl2 C.FeCl2 D.FeCl3 解析:Cu与盐酸不反应;C、D中铁与氯气反应生成FeCl3,Fe与盐酸反应生成FeCl2。 6.(2015广东东莞期末)关于2 mol SO2的叙述中,正确的是(　B　) A.体积为44.8 L B.含有4 mol氧原子 C.分子数为6.02×1023 D.摩尔质量为128 g 解析:2 mol SO2在标准状况下体积为44.8 L,A项错误;SO2分子中含有两个氧原子,故2 mol SO2含有4 mol氧原子,B项正确;2 mol SO2的分子数为6.02×1023×2,C项错误;SO2的摩尔质量是64 g/ mol,D项错误。 7.配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时,下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是(　B　) A.容量瓶中原有少量蒸馏水 B.定容时观察液面仰视 C.转移溶液时,没有等溶液冷却至室温 D.胶头滴管加水定容时,有少量水滴到容量瓶外 解析:根据c=,凡操作中造成n减小或溶液体积V增大,均使所配溶液浓度减小,容量瓶中原有少量水,无影响;定容时仰视液面,造成V偏大,c偏小;溶液未冷却至室温即转移至容量瓶中,因热胀冷缩原因造成实际V偏小,c偏大;定容时胶头滴管中水滴到容量瓶外,对溶液无影响。 8.(2015安徽安庆五校期中)与100 mL 0.1 mol/L Na2SO4溶液中Na+浓度相同的是(　B　) A.10 mL 1 mol/L Na2SO4溶液 B.50 mL 0.2 mol/L NaCl溶液 C.10 mL 0.2 mol/L Na2SO4溶液 D.200 mL 0.1 mol/L NaNO3溶液 解析:0.1 mol/L Na2SO4溶液中Na+浓度为0.1 mol/L×2=0.2 mol/L。1 mol/L Na2SO4溶液中Na+浓度为 1 mol/L×2=2 mol/L,A错误; 0.2 mol/L NaCl溶液中Na+浓度为0.2 mol/L×1=0.2 mol/L,B 正确;0.2 mol/L Na2SO4溶液中Na+浓度为0.2 mol/L×2=0.4 mol/L, C错误;0