第2节 性质活泼的氧气—氧气的获得精要.ppt

氧气的工业制法 第一步 　　先把导管的一端浸入水里，再用手握容器的外壁，里面的空气受热膨胀，如果导管口有气泡冒出，则装置不漏气。松手后导管里会形成一段水柱。 第二步 将药品装入试管，用带导管的橡胶塞塞紧试管。 第三步　固定试管 将试管固定在铁架台上。 注意事项（1） ①试管口要略向下倾斜。（目的？） ②试管内导管在橡皮塞上刚露头即可。目的：便于气体排出。 第四步　点燃酒精灯，加热。 先将试管均匀加热（预热），后对准药品加热 在加热前，要将集气瓶装满水倒立在水槽中 。 操作：瓶中装满水后，先用毛玻璃片盖住部分瓶口，再轻轻平推，盖好瓶口。然后按住玻璃片倒转集气瓶立在水槽中。 第五步 用排水法集气时，集气瓶装满水后倒扣在水 槽中（瓶口要在 水面下），导管 伸到瓶口处即可； 要点①：气泡连续、均匀地放出时才能收集。 将带火星的木条伸到瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。 第六步　从水槽中移出导管 停止反应时，应先把导管从水槽里拿出，再熄灭酒精灯。 收集满氧气的集气瓶应正放，瓶口处盖上玻璃片。 ③验满方法 实验室里也可以加热氯酸钾与二氧化锰的固体混合物制取氧气。 　氯酸钾　　　　氯化钾＋氧气 　③氯酸钾　　　　氯化钾＋氧气 气体的收集方法 不与氧气反应、无毒 气体不干燥 气体不纯净 缺点 气体较纯净 气体干燥 优点 不易溶于水不与水反应 密度小于空气 密度大于 空气 气体 性质 排 水 法 向下 排空 气法 向上 排空 气法 反应： 二氧化锰 　KClO3　　　　KCl＋O2 MnO2 　问题1：发生装置　　　，收集装置　　　。 A B C D E A C或E 方法三： 　问题2：如何证明氯酸钾分解实验中二氧化锰是催化剂？ 　提示：催化剂的定义“一快两不变” 　证明：1、取等质量的两份氯酸钾固体于试管中，称取适量二氧化锰加入一份中，同时加热，比较产生气体的快慢。 　2、从反应后的固体中分离出二氧化锰，再次称量，比较二氧化锰质量是否改变。 　3、另取一份氯酸钾，将分离出二氧化锰加入并加热，看是否还能加快反应。 收集等量气体，比用时长短；用相同时间收集，比气体多少。 二氧化锰不溶于水。 溶解、过滤、洗涤、干燥。 练习：课堂上同学们利用甲图装置做过氧化氢分解实验时，带火星的木条很难复燃，于是老师加了一个U形管，如乙图，带火星的木条较易复燃。 请回答： (1)写出实验室制取氧气的化学方程式： 。 (2)改用乙装置后能使带火星的木条复燃的原因： 　　　　　　　 。 (3)根据(2)中推测的原因，请你设计一个新的改进装置(可用图示或用文字叙述改进要点)。 冷凝减少了氧气中混有的水蒸气 如：把加热分解改成加催化剂分解。 　KClO3　　　　KCl＋O2 MnO2 六、氧气的获得方法： 1、自然界：植物的光合作用。是化学变化 2、工业上：分离液态空气法。是物理变化 利用液氮的沸点比液氧低进行分离 3、实验室：（1）反应原理： 　KMnO4 　K2MnO4+MnO2+O2 ①高锰酸钾　　　　锰酸钾＋二氧化锰＋氧气 加热 ②过氧化氢　　　　　水＋氧气 二氧化锰 　H2O2 H2O + O2 MnO2 二氧化锰 加热 △ 笔记整理 方法②更安全、环保、节能、简便。 高锰酸钾：紫黑色固体，二氧化锰：黑色固体， 过氧化氢：无色液体，氯酸钾、氯化钾：白色固体。 3、实验室：⑵实验装置： ①发生装置 ②收集装置 固体加热型 固液不加热型 排水法， 气体要不易溶于水 且不与水反应； 所得气体纯净不干燥 向上排空气法， 气体要密度比空气大 且不与空气反应； 所得气体干燥不纯净 向下排空气法，气体密度要比空气小。 分液漏斗，可控制反应速率 长颈漏斗，下端要形成液封 有隔板，可控制反应发生与停止 3、实验室：（3）操作步骤： （Ⅰ）高锰酸钾制氧气或氯酸钾制氧气的步骤： ⑴查(检查装置气密性) 见实验材料第4页，注意区分单出口和多出口 ⑵装(装药品) ①在管口塞棉花团，目的：防止加热时固体粉末进入导管 ②导管在橡皮塞上刚露头，不能伸入试管内太长， 目的：便于排出空气 ⑶定(将试管固定在铁架台上) ①铁夹夹在试管中上部，目的：便于预热 ②试管口略向下倾斜，目的：防止冷凝水倒流使试管炸裂 ⑷点(点燃酒精灯加热药品) ①加热前，先要将集气瓶装满水倒立在水槽中 ②先均匀加