化学知识要点..docVIP

氮及其重要化合物的主要性质 　　1．氮气　　氮气占空气体积的78%左右，氮的化学性质稳定，不活泼，但在一定条件下可以和氧气、氢气发生反应：　　N2+O2　2NO　　　　　　　　　　　2．NO和NO2 　　 NO NO2 物理性质 色态味 无色、无味、气体 红棕色、刺激性气味、气体 密度 略大于空气 大于空气 熔沸点 低 低 溶解性 不溶于水 易溶于水并反应 毒性 有毒 有毒 化学性质 与水 不反应 3NO2+H2O=2HNO3+NONO2既是氧化剂，又是还原剂 与碱 不反应 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O 与氧气 2NO+O2=2NO2 不反应 实验室制法 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 　　3．氨气(NH3)　　(1)与酸反应　　NH3+HCl=NH4Cl（白烟）　　NH3+HNO3=NH4NO3（ 白烟）　　2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4　　(2)与水反应：　　氨气是无色有刺激气味的气体，极易溶于水并发生反应，常温下，1体积水大约可溶解700体积氨气。实验室可以用氨气做喷泉实验。氨的水溶液是氨水，　　NH3+H2ONH3 ·H2ONH4++OH－　(NH3·H2O是弱碱)　　所以，氨水中的微粒共有六种：　　分子：NH3·H2O、H2O、NH3；　　离子：NH4+ 、OH－、H+　　(3)还原性　　在催化剂作用下氨气可以被氧化成一氧化氮：　　　　因此，氨经一系列反应可以得到硝酸：　　NH3NONO2HNO3　　此外，氨还可与Cl2反应：　　8NH3+3Cl2=2N2+6NH4Cl（氨过量）　　(4)氨气的实验室制法　　①原理： 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O　　②装置：固－固反应加热装置(同制O2)　　③干燥：碱石灰(或固体NaOH、固体CaO)　　(不能用浓H2SO4、CaCl2干燥，因CaCl2与NH3反应：CaCl2+8NH3= CaCl2·8 NH3)　　④收集：向下排空气法收集　　⑤验满：用湿润的红色石蕊试纸(变蓝)或蘸有浓HCl的玻璃棒接近瓶口(产生白烟)。　　⑥尾气吸收：水(防止倒吸)　　4．铵盐　　(1)铵盐都是离子化合物，都易溶于水　　(2)铵盐的化学性质　　①不稳定性，受热易分解　　NH4ClNH3↑+ HCl↑(用于除去或分离铵盐)　　NH4HCO3　　NH3↑+ H2O + CO2↑　　②与碱反应NH4++OH－NH3↑+H2O(用于NH4+的检验)　　③NH3与NH4+的相互转化　　　　　　　5．硝酸　　(1)酸的通性：（石蕊、金属、碱、碱性化合物、某些盐）　　(2)氧化性：　　①与金属单质的反应：　　a．活泼金属　　b．Al、Fe钝化　　常温浓硝酸可使铝、铁钝化，但加热能使它们发生剧烈的化学反应。　　Al+6HNO3（浓）Al(NO3)3+3NO2↑+3H2O　　c．不活泼金属　　Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O　　3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O　　②与非金属单质的反应：　　C+4HNO3（浓）CO2+4NO2↑+2H2O　　③与还原性物质的反应：如可使下列变化发生　　Fe2+→Fe3+ ；SO32-→SO42- ； I-→I2　　(3)不稳定性：　　　　　　(浓硝酸应保存在棕色瓶中，并置于阴凉处) 碳和硅　 1．碳　　碳在常温下非常稳定，但在高温条件下活动性增强，主要表现为还原性。　　(1)与非金属单质反应　　2C+O22CO　　　　 C+O2CO2　　(2)与某些氧化物反应　　C+CO22CO　　　　 C+H2O(g)CO+H2　　2C+SiO2Si+2CO↑　　C+2CuO2Cu+CO2↑　　(3)与氧化性酸反应　　C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O　　C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O　　2．碳的氧化物　　(1)CO：主要表现还原性　　2CO+O22CO2　　3CO+Fe2O32Fe+3CO2　　CO+H2OCO2+H2　　(2)CO2　　①弱氧化性：CO2+C2CO　　②酸性氧化物的三点通性　　CO2+H2OH2CO3　　CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O　　CO2+CaOCaCO3　　其它性质