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第一章 气体和溶液 1.1 气 体 1.2 溶 液 1.3 胶 体 溶 液 1.1 气 体 1.1.1 理想气体状态方程式 1.1.2 道尔顿分压定律 1.1.1 理想气体状态方程式 理想气体：忽略分子的大小和分子间的作用力 理想气体状态方程：pV= nRT R：摩尔气体常数，8.315 Pa?m3 ?mol-1?K-1； kPa?L?mol-1?K-1 ；J?mol-1?K-1 实际气体处于低压（低于数百千帕）、高温（高于273K）的情况下，可以近似地看成理想气体。 气体状态方程式的另一些形式： 例1-1 (p.2) ：一学生在实验室中，在73.3kPa和25℃下收集得250mL某气体，在分析天平上称量，得气体净质量为0.118g，求气体的相对分子质量。 解： 1.1.2 道尔顿分压定律 公式：pi V = ni RT 道尔顿分压定律：混合气体的总压力等于各组分气体的分压力之和 公式：p = p1 + p2 +…… = pi V = ni RT pV = nRT 两式相除得： 例1-2（p.3)：在17 ℃，99.3kPa的气压下，用排水集气法收集氮气150mL。求在标准状况下该气体经干燥后的体积。 解：在水面上收集气体，测出的压力是饱和水蒸气压力和气体压力之和。 查表1-1，17 ℃时饱和水蒸气压力为1.93kPa △Tb∝△p = Kp b △Tf∝△p = Kp b ∏∝△p = Kp b ∵ ∴ ∴ ∴ * * (抽象出各种不同气体之共性 T, P, V, n) m 质量(kg) ； M 摩尔质量(kg ?mol-1) ρ 密度（kg ?m-3） 相对分子质量为16.0 n为混合气体的总量。可见理想气体状态方程不仅适用于某一纯净气体，也适用于混合气体。 分压力(同T,同V)在相同温度下，混合气体中某组分气体单独占有混合气体的容积时所产生的压力。 xi： i 组分气体的摩尔分数 则：pi = xi p 即：混合气体中某组分气体的分压力等于该组分的摩尔分数与混合气体总压力的乘积。 P1V1=nRT1 P1V1/T1=nR P2V2=nRT2 P2V2/T2=nR △P= Kp b b:质量摩尔浓度。依数性 △Tb= Kb b p溶液p纯溶剂，而且△p = K蒸 b(B) 溶液的沸点上升示意图 Tb* T b 溶剂 溶液 温度 p po kPa 蒸 气 压 △p △Tb B 101.3kPa A B’ 溶液的沸点上升的原因：溶液的蒸气压下降。 △Tb∝△p = Kp b △Tb= Kb b 溶剂的凝固点下降示意图 B溶液 纯水A A B △Tf △p po (kPa) p 0.6105 Tf Tf*(273K) 373K T 溶液的凝固点下降的原因：溶液的蒸气压下降。 △Tf∝△p = Kp b △Tf= Kfb △Tf= Kf b 稀 浓 水 ＊ P ＊ P —Kpb ∏∝ ＊ (P —Kpb)} ＊ {P — ∏∝ Kpb Kc ∏= =cRT ∏ 溶液渗透浓度大，渗透压大，吸水力强 ∏ 维持渗透平衡在溶液上额外施加的力 衡量溶液通过半透膜吸溶剂水能力大小的物理量 溶液渗透浓度大，渗透压大，吸水力强 依数性 低渗溶液 高渗溶液 ∏ ∏ ∏ ∏ 9克/升NaCl、 5℅葡萄糖 生理等渗液 * *