分析化学概论在.pptVIP

§1.1 分析化学的任务和作用;§1.1 分析化学的任务与作用;一.分析化学的任务;二. 分析化学的作用; 医学与分析化学;国家重大科技专项“食品安全关键技术”（18个课题）;三 分析化学发展过程;四. 现代分析化学学科发展趋势及特点;国家自然科学基金分析化学学科优先资助领域 1.高选择性的简便、准确、灵敏的分子识别方法; 2.痕量活性物质及自由基在体、原位、实时分析; 3.单细胞、单分子、单原子检测分析; 4.手性化合物的分离分析; 5.多元、多维的联合分离分析及数据处理技术; 6.环境中痕量化学物质的表面、结构与形态分析; 7.生物体内重要化学信息物质的分析; 8.芯片分析化学及分析仪器微型化.;§1.2 分析化学的分类;二. 按试样量大小： 固体试样质量(mg) 液体试样体积(mL) 常量 100 10 半微量 10～100 1～10 微量 10 1 ;四. 根据作用分类 例行分析 Routine analysis 仲裁分析 Referee analysis;§1.3 定量分析过程;一.取样 Sampling ;问题： 应取多少样品？ 如何进行二次取样？;取样最小量经验公式;固体样品的破碎、过筛、混匀、缩分;例2： 有一样品 m = 20 kg ， k =0.2 kg / mm2, 用6目筛过筛, 问应缩分几次？;二 样品预处理 Sample pre-treatment;三 试样分解：溶解和熔融 ;;四 消除干扰：(p334-369);五 测定 determination ;例：;1.4 滴定分析概述;基本术语;1.4.2 滴定分析法的分类与滴定反应的条件;2. 按滴定方式分类：; 二. 滴定分析对化学反应的要求;§1.4.3 基准物质和标准溶液;1）标定c(NaOH)=0.05mol·L-1时， 草酸m=0.05mol·L-1×0.025L×63g/mol=0.08g 称量误差: 而m(邻)=0.05mol·L-1×0.025L×204g/mol=0.26g 称量误差: ∴选邻苯二甲酸氢钾好。 2）若c(NaOH)=0.2mol·L-1，两种基准物都可以。;; 2. 间接配制（标定法配制）;1.4.4 实验室常用试剂分类;§1.4.5 滴定分析计算;物质的量浓度c(mol·L-1)、质量分数w(%), 质量浓度? (g·mL-1 、mg·mL-1)之间关系： 将10mgNaCl溶于100mL水中，请用c、 w 、 ? 表示该溶液中的含量。 解：;二. 标定及滴定计???;H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O;计算方法二: 换算因数法; A物质的质量分数计算根据等物质的量规则:; 三. 标准溶液浓度表示法;2.滴定度;例3 求 0.1000 mol·L-1 NaOH 标准溶液对 H2C2O4 的滴定度。 解：NaOH 与 H2C2O4 的反应为： H2C2O4 + 2 NaOH ＝ Na2C2O4 + 2H2O;四. 滴定分析结果的计算; 2. 间接法滴定;例4：测定工业纯碱中Na2CO3的含量时，称取0.2457g试样，用0.2071 mol·L-1的HCI标准溶液滴定，以甲基橙指示终点，用去 HCI标准溶液21.45mL。求纯碱中Na2CO3的质量分数。 解: 此滴定反应是： 2HCl+ Na2CO3 = 2NaCl+ H2CO3;例5：有一KMnO4标准溶液，浓度为0.02010 mol·L-1，如果称取试样0.2718g，溶解后将溶液中的Fe3+还原成Fe2+，然后用KMnO4标准溶液滴定,用去26.30mL, 求试样中Fe、Fe2O3的质量分数。 解: 5Fe2+ + MnO4－+ 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O;作业(p19－20)： 习题1.3, 1.6, 1.8, 1.10