2017高考化学一轮复习第3周周周清(含)鲁科版剖析.doc

第3周 周周清 周六　排查训练 (本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！) [高考题重组] 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂(　　) (2)浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应(　　) (3)化合反应均为氧化还原反应(　　) (4)Cl2、SO2均能使品红溶液退色，说明二者均有氧化性(　　) (5)Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应(　　) (6)维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用(　　) (7)NO2溶于水时发生氧化还原反应(　　) (8)1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA(　　) (9)阴离子都只有还原性(　　) (10)BaSO3和H2O2的反应为氧化还原反应(　　) (11)因为Fe3＋具有氧化性，所以用KSCN溶液可以鉴别Fe3＋(　　) (12)工业上利用合成氨实现人工固氮不涉及氧化还原反应(　　) (13)Na2O2用作呼吸面具的供氧剂不涉及氧化还原反应(　　) (14)实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3不涉及氧化还原反应(　　) 答案：　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)√　(7)√　(8)×　(9)×　(10)√　(11)×　(12)×　(13)×　(14)√ 2．(1)[2015·新课标全国卷Ⅰ，28(1)]大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2。该反应的还原产物为__________。 (2)P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是________。 a．NH3　　　　　　　　　　b．HI c．SO2 d．CO2 (3)冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2 若CuFeS2中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是________(填元素符号)。 解析：　(1)浓缩液中的碘元素为－1价，碘单质中的碘元素为0价，说明加入了氧化剂，MnO2作氧化剂，化合价降低，所以还原产物为MnSO4。 (3)根据氧化还原反应中化合价变化情况判断出被氧化和被还原的元素： 8＋21 8＋4＋2＋16O2 Cu和O的化合价都降低了，被还原。 答案：　(1)MnSO4(或Mn2＋)　(2)b (3)Cu、O 3.[2015·新课标全国卷Ⅱ，28(1)](1)工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为________。(2)[2015·天津理综，10(2)]完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：ClO＋Fe2＋＋===Cl－＋Fe3＋＋ (3)[2015·安徽理综，27(2)]请配平下列反应的化学方程式： NaBO2＋SiO2＋Na＋H2===NaBH4＋Na2SiO3 (4)[2015·浙江理综，27(4)]完成以下氧化还原反应的离子方程式： MnO＋C2O＋===Mn2＋＋CO2↑＋ 答案：　(1)2∶1 (2)1　6　6H＋　1　6　3H2O (3)1　2　4　2　1　2 (4)2　5　16H＋　2　10　8H2O 4．[2015·山东理综，29(2)]利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备钴氧化物的工艺流程如下： Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 铁渣中铁元素的化合价为________。在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41 g，CO2体积为1.344 L(标准状况)，则钴氧化物的化学式为________。 解析：　由题意“溶解还原”，结合Na2SO3具有还原性可知，＋3价的钴被还原为＋2价，结合得失电子守恒可写出相应的离子方程式。由流程图可以看出，向溶解还原的浸液中加入具有强氧化性的NaClO3，且通入O2，可知铁元素变为＋3价，则铁渣中铁的化合价为＋3。n(CO2)＝＝0.06 mol，根据Co与C的原子个数比为1∶2知，n(Co)＝0.03 mol，则钴氧化物中n(O)＝＝0.04 mol，故钴氧化物的化学式为Co3O4。 答案：　2Co(OH)3＋SO＋4H＋===2Co2＋＋SO＋5H2O[或Co(OH)3＋3H＋===Co3＋＋3H2O,2Co3＋＋SO＋H2O===2Co2＋＋SO＋2H＋] 　＋3