金属和非金属的反应教学课件.pptVIP

第三章：金属及其化合物 第一节：金属的化学性质 （第一课时） 1、举例说明金属能发生哪些化学反应？ 一、金属与非金属的反应 从实验中了解到钠有哪些性质？ 2、铝与氧气的反应 2、铝与氧气的反应 练习 1．将一小块金属钠久置于空气中，有下列现象：①生成白色粉末；②变暗；③生成白色固体； ④逐渐变为潮湿，这些现象的先后顺序是（ ） 　　 A．①②③④ 　 B．④③②①　　 C．②④③①　　　 D．①③④② 练习 练习 * 南昌二中 肖新平 1、钠与氧气的反应 1 2、铝与氧气的反应 2 五千年前的青铜器 三千年前的铁器 二十世纪的铝合金 金属在人类发展的作用 ①与氧气等非金属单质反应 ②活泼金属能与酸反应 ③与盐溶液反应 [思考与交流] 第一节 金属的化学性质 [思考与交流] 化学实验 铝丝与硫酸铜 溶液反应 铜丝与硝酸银 溶液反应 镁条的燃烧 镁条与稀盐酸反应 有关反应方程式 金属在反应中的作用 （氧化剂还是还原剂） 还原剂 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu 还原剂 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 还原剂 2Mg+O2 = 2MgO 点燃 还原剂 Mg+2HCl=MgCl2+H2 Mg+2HCl=MgCl2+H2 2Mg+O2 = 2MgO 点燃 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu [思考与交流] 3、画出Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的原子结构有什么特点，它与金属的化学性质有什么联系？ 2 8 1 +11 Na 2 8 2 +12 Mg 2 8 3 +13 Al 实验探究1、常温时钠在空气中的变化 实验3-1：取一小块金属钠,用滤纸吸干表面的煤油，用刀切去一端的外皮,观察实验现象。 1、钠与氧气的反应 实验探究1、常温时钠在空气中的变化 1、钠与氧气的反应 观察记录（你看到了什么） 结论 钠保存在煤油中,且在下层 切开外皮,看到银白色光泽 钠很柔软 切口很快变暗 钠的密度比煤油小 钠的硬度小 钠很容易被空气氧化 银白色,有金属光泽 从实验中了解到钠有哪些性质？ 物理性质： 化学性质： 质软(硬度小)、密度比煤油大、 银白色有金属光泽的固体。 很活泼，容易被空气中的氧气氧化。 4Na + O2 = 2Na2O 钠的保存方法： 保存在煤油中 1、钠与氧气的反应 色态 密度 光泽 硬度 熔点 导电导热性 银白色金属 0.97g/cm3 金属光泽 柔软 97.810C 较好 实验探究2、——加热时钠在空气中的变化 实验3-2：把一小块金属钠放在坩埚内上，加热，有什么现象？ 1、钠与氧气的反应 实验探究2、——加热时钠在空气中的变化 1、钠与氧气的反应 观察记录（你看到了什么） 结论 钠受热融化成银色金属球 剧烈燃烧，产生黄色火焰 生成淡黄色固体 钠的熔点很低 钠在空气中燃烧 生成新的物质 物理性质： 化学性质： 钠的熔点低。 受热后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色的Na2O2。 2Na + O2 = Na2O2 1、钠与氧气的反应 思考：分析此反应的氧化剂、还原剂，并用 双线桥表示该反应的电子转移方向和数目。 失2× e- 得2× e- 实验探究3：未打磨的铝箔在酒精灯上加热 铝箔发红卷缩，逐渐熔化失去光泽，但不滴落 现象： 结论： 铝表面的致密氧化膜包在铝的外面， 所以熔化了的液态铝不会落下 解释： 铝：纯度为99.99％的金属铝的主要物理性质是： 密度： 2.7g／cm3 熔点 ：660.10C 氧化铝：纯净的Al2O3是白色粉末，密度3.9g/cm3， 熔点2050℃、沸点2980℃，不溶于水. 酒精灯火焰的最高温度为9000C左右。 铝熔点 ：660.10C，氧化铝熔点2050℃ 酒精灯火焰的最高温度为9000C左右 实验探究4：氧化物已打磨的铝箔在酒精灯上加热 铝箔发红卷缩，逐渐熔化失去光泽，但不滴落 现象： 结论： 铝在空气中很快形成新的氧化膜 1、绝大多数金属都能与氧气反应，生成金属氧化物 如： 4Na + O2 = 2Na2O 如: 2Cu + O2 ＝ 2CuO （1）金属活动性很强的金属常温下反应 （2）金属活动性较弱的金属在加热的条件下反应 （3）金属活动性很弱的金属（如铂、金）不能反应 小结 2、金属跟氧气反应时生成的氧化物一般为普通氧化 物，但钠、铁等生成特殊氧化物 3、活泼金属容易与氧气反应生成氧化膜，氧化膜 疏松就不能保护内层金属（如铁等），氧化膜致密 就可以保护内层金属不被继续氧化（