2016北京市高三二化学实验探究汇编剖析.docx

2016北京高三二模化学实验探究汇编 东城 27.（13分）某小组同学用如下装置电解食盐水，并对电解产物进行探究。 实验装置电解质溶液实验现象5 mol/L NaCl溶液a极附近b极附近开始时，产生白色浑浊并逐渐增加，当沉入U形管底部时部分沉淀变为橙黄色；随后a极附近沉淀自下而上也变为橙黄色产生无色气泡资料显示： 氯化亚铜（CuCl）为白色粉末，微溶于水； 氢氧化亚铜（CuOH）为黄色不溶于水的固体，易脱水分解为红色的Cu2O； Cu+水溶液中不稳定，酸性条件下易歧化为Cu2+和Cu； 氢氧化铜可以溶于浓NaOH得到蓝色溶液。（1）经检验，b极产生的气体是H2，b极附近溶液的pH（填“增大”、“减小”、或“不变”）；铜丝a应与电源的（填“正”或“负”）极相连。 （2）同学们分析a极附近生成的白色浑浊是CuCl，则该极的电极反应式是。 （3）①橙黄色沉淀中含有Cu2O，则CuCl转化为Cu2O的原因是（用方程式表示）；②结合离子在溶液中的运动规律，解释“a极附近沉淀自下而上”变为橙黄色原因是。 （4）同学们通过实验进一步证实沉淀中含有：将橙黄色沉淀滤出洗涤后，滴加0.2 mol/L H2SO4至过量，应观察到的现象是。 （5）同学们根据上述实验提出猜想：电解时，Cu做阳极先被氧化为。为此，他们用Cu电极电解5 mol/L NaOH溶液，实验时观察到阳极产生大量无色气泡，附近溶液变蓝，未见预期的黄色沉淀。 根据现象能否得出“该猜想不成立”的结论，并说明理由：。 丰台 28. （15分）某小组同学在实验室研究Al与CuCl2溶液的反应。 实验操作实验现象1mol/L CuCl2溶液 打磨过的铝片 ⅰ. 红色物质附着于铝片表面 ⅱ. 大量无色气体从红色物质表面逸出，放出大量的热 ⅲ. 烧杯底部出现白色沉淀（1）现象ⅰ中的红色物质是 。 （2）经检验现象ⅱ中的无色气体为氢气。 ①甲认为Al与H+反应产生了氢气，用离子方程式表示溶液中存在大量H+的原因 。 ②氢气从红色物质表面逸出的原因是 。 （3）探究白色沉淀的化学成分。 查阅资料：Cu+可与浓氨水反应生成Cu(NH3)2＋（无色），该无色物质在空气中易被氧化变为蓝色。 乙认为白色沉淀可能是CuCl，并通过实验证明其猜测正确，实验步骤如下： a. 取白色沉淀，充分洗涤； b. 向其中加入浓氨水，沉淀溶解得到无色溶液，将无色溶液分为两份； c. 取其中一份无色溶液…… d. 将另一份无色溶液放置于空气中，一段时间后，溶液变为蓝色。 ①步骤c的实验方案是 。 ②用化学平衡移动原理解释CuCl溶于浓氨水的原因 。 （4）探究CuCl产生的原因。 ①丙猜测可能是Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl，因为Cu具有 性。 ②取Cu粉与1mol/L CuCl2溶液混合，无白色沉淀产生，丙再次分析Al与CuCl2溶液反应的实验现象，改进实验方案，证明了Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl，改进之处是 。 西城 28．（15分） 某学习小组研究溶液中Fe2+的稳定性，进行如下实验，观察，记录结果。 实验Ⅰ 物质0 min1min1h5hFeSO4淡黄色桔红色红色深红色(NH4)2Fe(SO4)2几乎无色淡黄色黄色桔红色（1）上述(NH4)2Fe(SO4)2溶液pH小于FeSO4的原因是_______（用化学用语表示）。 溶液的稳定性：FeSO4_______(NH4)2Fe(SO4)2（填“＞”或“＜”） 。 （2）甲同学提出实验Ⅰ中两溶液的稳定性差异可能是(NH4)2Fe(SO4)2溶液中的NH4+保护了Fe2+，因为NH4+具有还原性。进行实验Ⅱ，否定了该观点，补全该实验。 操作现象取_______，加_______，观察。与实验Ⅰ中(NH4)2Fe(SO4)2溶液现象相同。（3）乙同学提出实验Ⅰ中两溶液的稳定性差异是溶液酸性不同导致，进行实验Ⅲ：分别配制0.80 mol·L－1 pH为1、2、3、4的FeSO4溶液，观察，发现pH＝1的FeSO4溶液长时间无明显变化，pH越大，FeSO4溶液变黄的时间越短。 资料显示：亚铁盐溶液中存在反应 4Fe2+＋O2＋10H2O 4Fe(OH)3＋8H+ 由实验 = 3 \* ROMAN III，乙同学可得出的结论是_______，原因是_______。 （4）进一步研究在水溶液中Fe2+的氧化机理。测定同浓度FeSO4溶液在不同pH条件下，Fe2+的氧化速率与时间的关系如图（实验过程中溶液温度几乎无