2016一模化学反应原理剖析.docx

2015一模化学反应原理 2．（14分） 下图表示氮及其化合物在一定条件下的转化关系： （1）反应I：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=–92 kJ?mol－1 右图是反应I中平衡混合气中NH3的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L（L1、L2）、X分别代表温度或压强。其中X代表的是______（填“温度”或“压强”），判断L1、L2的大小关系并说明理由_______。 （2） = 1 \* GB3 ① 反应II的化学方程式是_______。  = 2 \* GB3 ② 反应II其中一步反应为 2NH3 (g)+3Cl2(g) =N2 (g) +6HCl(g) ΔH=–462 kJ?mol－1 已知： 断开1 mol H–N键与断开1 mol H–Cl键所需能量相差约为_______ kJ。 （3）反应III是利用右图所示装置电解制备NCl3（氯的化合价为+1），其原理是： NH4Cl+2HClNCl3 +3H2↑。  = 1 \* GB3 ① b接电源的_______极（填“正”或“负”）。 ② 阳极反应式是_______。 反应III得到的NCl3可以和NaClO2制备 ClO2，同时生成NH3，该反应的离子方程式是_______。 3.（15分）诺贝尔化学奖获得者乔治·欧拉教授率领团队首次采用金属钌作催化剂，从空气中捕获CO2直接转化为甲醇，为通往未来“甲醇经济”迈出了重要一步，并依据该原理开发如图所示转化。 （1）CO2中含有的化学键类型是_________键。 （2）将生成的甲醇（沸点为64.7℃）与水分离可采取的方法是_____________。 （3）上图所示转化中，由第1步至第4步的反应热（ΔH）依次是a kJ/mol、b kJ/mol、c kJ/mol、d kJ/mol，则该转化总反应的热化学方程式是_____________________。 （4）500℃时，利用金属钌做催化剂，在固定容积的密闭容器中可直接实现如（3）中转化得到甲醇。测得该反应体系中X、Y浓度随时间变化如图。 ①Y的化学式是____________，判断的理由是________________。 ②下列说法正确的是________________（选填字母）。 a.Y的转化率是75% b.其他条件不变时，若在恒压条件下进行该反应，Y的转化率高于75% c.升高温度使该反应的平衡常数K增大，则可知该反应为吸热反应 d.金属钌可大大提高该反应中反应物的转化率 ③从反应开始到平衡，用氢气表示的平均反应速率v(H2) =____________mol/(L·min)。 4．（13分）中药在世界医学界越来越受到关注。中药药剂砒霜（主要成分As2O3）可用于治疗急性白血病，为此，砷及其化合物的提取再次引起关注。 （1）As的原子结构示意图为，则其在周期表中的位置是_____________。 （2）N元素非金属性比As强，下列说法正确的是_______。 ①NH3的热稳定性比AsH3差 ②HNO3的酸性比H3AsO4强 ③N的原子半径比As的原子半径小 （3）根据下图写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式________________________。 △H2=－914.6kJ·mol-1 As2O5(s) △H1=－619.2kJ·mol-1 As2O3(s) + O2(g) 反应过程 能量 （4）查文献得知，可以从硫化砷（As2S3）废渣中提取As2O3，提取的工艺流程简图如下： ①As2S3、Na3AsS3中的S均为-2价，碱浸过程中发生的反应_______（填“是”或“不是”）氧化还原反应。 ②过程Ⅲ的系列操作包括_____________________________________________________。 ③写出过程Ⅲ的离子方程式____________________________________________________， 过程Ⅲ中，酸性越强，As2O3的产率越高，请解释其原因__________________________。 5、(14分) 下图是碳的正常循环，但由于过度燃烧化石燃料，造成二氧化碳浓度不断上升。研究和解决二氧化碳捕集、存储和转化问题成为当前化学工作者的重要使命。 （1）有关碳循环的说法中正确的是 a. 光合作用是光能转化成化学能 b. 化石燃料是可再生的 c. 循环过程有氧化还原反应 d. 石油中含乙烯、丙烯，通过加聚反应得到高分子化合物 用钌的配合物作催化剂，一定条件下可直接光催化分解CO2发生反应： 2CO2(g) = 2CO(g)+O2(g)，该反应的△H 0，（选填：、、=）。 CO2转