九年级化学第九单元〔溶液〕复习课件.ppt

3．特征 均一性: 各部分浓度和性质都相同。 稳定性：外界条件（温度，压强，溶剂量）不变时，溶液长时间放置，溶质不会从溶剂中分离出来。 注意： ①溶液一般是透明的，但透明不一定无色。例如：Cu2+ 溶液是蓝色，Fe2+ 溶液是浅绿色, Fe3+ 溶液是黄色，MnO4－ 溶液是紫色。 ②溶液质量等于实际溶解的溶质和溶剂质量之和，但体积不等于二者之和。 ③物质在溶解过程中发生了化学变化而形成的溶液中，溶质是反应后的生成物。 二、溶液的组成 溶液、溶质与溶剂之间的量的关系 1、m溶液 m质+m剂 2、V溶液 V质+ V剂 三、溶液中溶质和溶剂的判断 根据名称 一般固体或气体溶解于液体中，液体为溶剂 两种液体组成溶液，量多的为溶剂 有水时，水作为溶剂 二.饱和溶液 不饱和溶液 1.下图所示是A、B、C三种物质的溶解度曲线图: （1） 时，A的溶解度大于B的溶解度； （2） 时，A、C、B三者溶解度是按由大到小的顺序排列； （3）A,B,C三种物质随温度的升高溶解度变小的是 溶解度 A C B t1 t2 温度 5.观察右图，有一烧杯装有某种液体，液面上漂浮有一木块，烧杯底有少量该液体所含溶质的未溶物，回答下列问题： (1)若该液体是Ca(OH)2 溶液， 杯底是未溶的Ca(OH)2固体， 现在对杯底加热，木块如何变 化? (填上升或下降,下同) (2)若该液体是KNO3溶液,杯底是未溶的KNO3固体,现在对杯底加热,木块 如何变化 ?_________ 3.欲使硝酸钾从其饱和溶液中快点分离出来，可采用的方法是( ) A．冷却饱和硝酸钾溶液 B．在该温度时蒸发水份 C.升高饱和溶液的温度 D．先加热蒸发一部份水再降温 五、溶液组成的表示---溶质的质量分数(ω) 1.下列说法正确的是( ) A、在一定条件下，饱和溶液可以变成不饱和溶液 B、饱和溶液肯定是较浓的溶液 C、饱和溶液肯定要比不饱和溶液中溶质的质量分数要大一些 D、在一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液 3．某温度时，100克稀硫酸与足量的锌充分反应，生成0.2克氢气。过滤后，将所 得硫酸锌溶液加热蒸发掉40.2克水，再冷却到原来温度时恰好成为饱和溶液。 计算： (1)硫酸溶液中溶质的质量分数。这些硫酸溶液若用98％浓硫酸来稀释，则需要浓硫酸和水各多少质量? (2)反应后所得硫酸锌溶液中溶质的质量分数(未蒸发前)。 知识回顾 一定温度下的饱和溶液中: ω %(溶质) = ×100% S(g) S(g) +100(g) 溶解度与饱和溶液中溶质质量分数互算关系 100 S + 100 % S × = 故同时又有: ω S 知识回顾 (五).溶质的质量分数计算 1.基本概念的计算 2.溶液稀释(包括配制,混合,浓缩等)的计算----物理变化 关键：分析过程，抓住过程前后溶质总质量和溶液总质量分别不变的等式。 3.溶液中溶质参加化学反应的计算 有关溶质的质量分数与化学方程式相结合的计算，各物质在化学方程式计算中的质量必须是纯净物的质量。 特别注意 (1)m(质)的求算-----以溶液中参加反应的溶质质量列出化学方程式的质量比来求算. (2)反应后溶液质量的求算 ①溶液组成法: m(液)后 = m(质)后 + m(H2O)后 = m(质)后+[m(H2O)前+m(H2O)生成-m(H2O)反应] ②质量守恒法: m(液)后 = [m(总)前 - m(不反应且不溶于水的物质)前] - m(沉淀)生成 - m(气体)生成 好题回放 A 2. 某同学用37