2014–5–20离子反应专题.ppt

3013新课程高考微模块复习法 专题七离子反应 所谓离子共存实质上就是看离子间是否发生反应。若离子在溶液中发生反应，就不能共存。  ①由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 A. 有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。  B. 有沉淀生成。 如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存； Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存； Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。  C. 有弱电解质生成。 如OH-、CH3COO-、PO43- 、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存； 一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。  ②由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。 A. 具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。 B. 在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。S2O32- + 2 H+ = S↓ + SO2↑ + H2O 硫代硫酸盐不稳定，遇到酸分解 ③能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。 例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。 ④溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。 如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存。 (2)主要题目要求的限定 ①酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。 ②溶液的颜色：有色离子MnO4-（紫色）、Fe3+（棕黄）、Fe2+（浅绿）、Cu2+（蓝）、Fe(SCN)2+（红）、Fe(SCN)63-（血红）。 ③注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。  即时巩固4 少量的氯气通入FeBr2溶液中，其反应的离子方程式正确的是(　　) A．2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－ B．2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ C．2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－ D．2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ 答案　D 解析　CO2与KOH和Ca(OH)2都会反应，但先与哪种物质反应即存在着竞争，如果先与KOH反应，则反应后生成的K2CO3立即会与Ca(OH)2反应生成CaCO3，因此，可以看成CO2先与Ca(OH)2反应，所以通CO2后立即有CaCO3生成。 第二步还要判断CO2是先跟KOH反应还是先与生成的CaCO3反应，同样可以采用假设法判断，即如果先与CaCO3反应，则生成的Ca(HCO3)2又会与KOH反应，因此，是先与KOH反应，此过程生成沉淀的物质的量不变，当KOH消耗完全，再与CaCO3反应，直至沉淀完全溶解，故选D。 答案　HCO-3＋OH－===H2O＋CO2- 3 即时巩固3 向NH4Cl、AlCl3、MgCl2混合溶液中逐滴加入NaOH至过量，按反应的先后顺序，写出有关的离子方程式： (1)__________________，__________________。 (2)__________________。 (3)__________________。 答案　C * 中学无机化学四种重要反应类型 一、酸碱反应 1.酸碱中和反应 2.强酸制弱酸 3.强碱制弱碱 4.酸性氧化物与碱反应 5.碱性氧化物与酸反应 6.正盐与酸反应 7.酸式盐与碱反应 二、氧化还原反应 强氧化剂与强还原剂反应制弱氧化剂和弱还原剂 三、沉淀反应 1.沉淀的生成 —— 易溶制难溶 2.沉淀的转化 —— 难溶制更难溶 3.沉淀的溶解 —— 难溶制易溶 四、络合反应（配位反应） 三价铁离子检验 银氨溶液的制备 苯酚的显色反应 2014高考化学专题 离子反应 【解读】　　离子反应是高中化学的重点内