化学：3.4《难溶电解质的溶解平衡》课件﹝新人教版选修4﹞.pptVIP

第四节难溶电解质的溶解平衡 （第一课时）;思考与讨论;疑问： 可溶的电解质溶液中存在溶解平衡， 难溶的电解质是完全不溶于水吗？ 如有溶解是否存在溶解平衡？ ;探究活动——难溶等于不溶吗？ ;--;例题（1） 有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是：（ ） A. AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等 B. AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl- C. 升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大 D. 向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变 例题（2） 石灰乳中存在下列平衡： Ca(OH)2(s) ≒ Ca2+(aq)+2OH-(aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（ ） A、Na2CO3溶液 B、AlCl3溶液 C、NaOH溶液 D、CaCl2溶液 ;;几种难熔电解质在25℃时的溶解平衡和溶度积： AgCl(s) Ag+ + Cl- Ksp= [Ag+][Cl-] = 1.8×10-10mol2?L-2 AgBr(s) Ag+ + Br- Ksp= [Ag+][Br-] = 5.0×10-13mol2?L-2 AgI(s) Ag+ + I- Ksp= [Ag+][Br-] = 8.3×10-17mol2?L-2 Mg(OH)2(s) Mg2++2OH- Ksp= [Mg2+][OH-] 2 = 5.6×10-12mol3?L-3;3. Ksp的求算 例题（3）25℃时， Ksp (PbI2)= 7.1×10-9 mol3?L-3求PbI2的饱和溶液中的[Pb2+]和[I-].;常温下，AgCl、Mg(OH)2哪个更难溶？;难溶物的溶解平衡;练习： 1．下列说法正确的是：（ ） A.硫酸钡放入水中不导电，则硫酸钡是非电解质 B.物质溶于水达到饱和时，溶解过程就停止了 C.绝对不溶解的物质是不存在的 D.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为零 2．在有固态Mg(OH)2存在的饱和溶液中，存在如下平衡： Mg(OH)2(s) ≒ Mg2+(aq)+2OH-(aq) 向该饱和溶液中分别加入固体CH3COONa、NH4Cl时，固体Mg(OH)2的质量有何变化？ ;3．将足量的AgCl分别放入：（1）5ml水，（2）10ml 0.2 mol?L- MgCl2溶液，（3）20ml 0.5mol?L- NaCl溶液，（4）40ml 0.1 mol?L-盐酸中溶解至饱和，各溶液中Ag+浓度由大到小的顺序为： 4．常温下，在500 ml 0.011 mol?L-的Ba(OH)2溶液中加入500 ml 0.01 mol?L-的硫酸溶液生成沉淀。[已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10 mol2?L-2] （1）沉淀生成后溶液的PH= （2）沉淀生成后溶液中c(SO4)= ;AgCl(s) ≒ Ag+(aq) + Cl-(aq);二、沉淀溶解平衡的应用;例1. 向1.0×10-3 mol?L-3 的K2CrO4溶液中滴加AgNO3溶液,求开始有Ag2CrO4沉淀生成时的[Ag+] =? CrO42-沉淀完全时, [Ag+]= ? 已知：Ksp，Ag2CrO4=9.0×10-12;2. 沉淀的溶解 Qc Ksp 时,沉淀发生溶解，使Qc减小的方法有： (1) 利用氧化还原方法降低某一离子的浓度。 (2) 生成弱电解质。如： H2S FeS Fe2+ + S2- S + NO + H2O (3) 生成络合物，例银铵溶液的配制;3. 分步沉淀 溶液中含有几种离子，加入某沉淀剂均可生成沉淀，沉淀生成的先后顺序按离子积大于溶度积的先后顺序沉淀，叫作分步沉淀。 Ksp越小越先沉淀，且Ksp相差越大分步沉淀越完全;如AgCl、AgBr、AgI、Ag2S 一般认为沉淀离子浓度小于1.0×10-5 mol/L时,则认为已经沉淀完全;课堂练习