化学反应速率及化学平衡重要知识点.pptVIP

化学反应速率和化学平衡重要知识点; 升高温度, v增大;反之则相反。 (对气体)增加压强, v增大.反之则相反。 增大气体或溶液浓度,v增大,反之则相反。 (固体或纯液体除外) 加催化剂,v增大。;1、已知反应A+3B 2C+D在一分钟内A的物质的量浓度由2mol/L降为1mol/L，试分别求此一分钟内A和C的反应速率。 解: v(A)=△c(A)/△t =(2-1)mol/L÷1min=1mol/(L·min) v(A):v(C)=1:2 ∴ v(C)= 2mol/(L·min) 2、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（ ）。 A、对该反应体系加热 B、不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 C、滴加少量CuSO4 D、不用铁片，改用铁粉;注意“真”变和“假”变”: 若体系的压强变化而使反应物或生成物的浓度发生变化即“真”变，否则是“假”变。 如： 2SO2+O2 2SO3 A.恒压时充入He： 由于SO2、O2、SO3的物质的量不变，体积V变大，∴浓度降低相当于“减压”，反应速率降低； B.恒容时充入He： 由于反应物生成物浓度不变，体系压强不变相当于“假”变。;化学平衡状态的判断(化学平衡的标志)：;例、可逆反应2NO2　　　　 2NO＋O2在恒定容积密闭容器中反 应，达到平衡状态的标志是： A　单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2。 B 反应容器内，物质的分子总数不随时间的变化而变化 C　用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为 2：2：1。 D　混合气体的颜色不再改变的状态。 E　混合气体的密度不再改变的状态。 F　混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。;1、等效平衡 ;1.恒温、恒容下的等效平衡问题;2.恒温、恒压下的等效平衡问题;等效平衡小结;1（05江苏）．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g) + B(g) 3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a %。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a %的是 A．2 mol C B．2 mol A、1 mol B和1 mol He（不参加反应） C．1 mol B和1 mol C D．2 mol A、3 mol B和3 mol C;2.在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应： 2A(气) + B(气) 3C(气) + D(气) 达到平衡时，C的浓度为Wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是（ ） A. 4molA+2molB B. 2molA+1molB+3molC+1molD C. 3molC+1molD+1molB D. 3molC+1molD;4.化学平衡在不同条件下的比较问题;2、有甲、乙两容器，甲的容积固定，乙的容积可变。在一定温度下，向甲中通入3molN2和4molH2，反应达到平衡时，生成NH3物质的量为amol。;4.化学平衡移动问题;1．在10℃和4×105Pa的条件下，当反应 aA(g) dD(g) + eE(g)建立平衡后，维持温度不变，逐步增大体系的压强，在不同压强下该反应建立平衡后，物质D的浓度见下表(在增大压强的过程中无其它副反应发生)： (1)压强从4×105 Pa增加到6×105 Pa时平衡应向 反应方向移动(填“正”或 “逆”)，理由是 。并且a d+e(填=). (2)压强从1×106 Pa 增加到2×106 Pa时，平衡向 反应方向移动(填“正”或 “逆”)．理由是 。并且a d(填=).;2．在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是 A．2NO＋O2 2NO2