人教版高中化学选修4化学反应原理第三章第四节难溶电解质的溶解平衡﹝第1课时﹞.pptVIP

江西省教育信息技术研究“十二五”规划2012年度课题《基于网络的高中化学课件库的建设与应用研究》（课题编号：GDK-2012-G-72883） ;第三章 水溶液中的离子平衡; 有些牙膏中添加了少量的氟化钠，刷牙 时氟化钠与牙齿中的矿物质——羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]反应生成更难溶的氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]，氟磷灰石具有良好的抗酸作用，能防止牙缝中的食物残渣发酵生成的有机酸腐蚀牙齿，从而达到防止龋齿的目的。所以含氟牙膏的使用大大降低了龋齿的发生率，使人们的牙齿更健康。同学们，你知道含氟牙膏为什么能够防龋齿？这利用了什么化学原理？ ;思考与讨论;可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？;阅读课本P61 思考与交流;表3-4 几种电解质的溶解度(25℃);讨论2、根据对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识，说明生成沉淀的离子反应是否能真正进行到底。;①、绝对不溶的电解质是没有的。 ②、同是难溶电解质，溶解度差别也很大。 ③、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。;1、生成沉淀的离子反应能发生的原因; 3、溶解平衡 ;4、生成难溶电解质的离子反应的限度;;3、溶度积的应用;难溶物;例、AgCl的Ksp=1.80×10-10,将0.001 mol/L NaCl和0.001 mol/L AgNO3 溶液等体积混合,是否有AgCl 沉淀生成? ;练习：在100mL 0.01mol/LKCl 溶液中， 加入 1mL 0.01mol/L AgNO3溶液，下列 说法正确的是(AgCl Ksp=1.8×10-10) （ ） A.有AgCl沉淀析出 B.无AgCl沉淀 C.无法确定 D.有沉淀但不是AgCl; 加入物质 平衡 AgCl 溶液中浓度 引起变化 移动 溶解度 [Ag+] [Cl-] 原因 ;例:298K时硫酸钡的溶解度为1.04×10-5mol·L-1，如果在0.010mol·L-1的硫酸钠溶液中的溶解度是多少？ 解：①先求Ksp 　　BaSO4 Ba2+ + SO42- 1.04×10-5 1.04×10-5 　　Ksp=[Ba2+][SO42-] =1.04×10-5×1.04×10-5 =1.08×10-10; ②求s 　　Na2SO4 = 2Na+ + SO42- 　　BaSO4 Ba2+ + SO42- 　　初 0 0.01 　　平衡 s s+0.01≈0.01 　　Ksp=[Ba2+][SO42-] =s×0.01 　　s=Ksp/0.01=1.08×10-10/0.01 =1.08×10-8mol·L-1 　　s0.01,即前面的近似是合理的。 　　答：溶解度是1.08×10-8mol·L-1。 　　可见在溶液中离子的浓度不可能为零，我们通常当溶液中被沉淀离子浓度小于10-5mol·L-1时即可认为沉淀完全了。;4、 影响难溶电解质溶解平衡的因素;有关难溶盐的溶度积及溶解度有以下叙述，其中正确的是 ； A．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子浓度的乘积就是该物质的Ksp B．两种难溶电解质，其中Ksp小的溶解度也一定小 C．难溶盐电解质的Ksp与温度有关 D．加入与原电解质具有相同离子的物质，可使难溶盐电解质的溶解度变小，也使Ksp变小 E．向AgCl的悬浊液中加入适量的水，使AgCl再次达到溶解平衡，AgCl的Ksp不变，其溶解度也不变;5、溶度积规则 ①离子积;Q c Ksp 时，沉淀从溶液中析出（溶液过饱和）， 体系中不断析出沉淀，直至达到平衡（此时Q c =Ksp ） (2) Q c =Ksp 时，沉淀与饱和溶液的平衡 Q c Ksp 时，溶液不饱和，若体系中有沉淀， 则沉淀会溶解直至达到平衡（此时Q c =Ksp ）;1、石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq) +2OH―(aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（ ） A.Na2CO3???液 B.AlCl3溶液