2–3第三节氧化还原反应.pptVIP

第三节 氧化还原反应;３、氧化还原反应;（一）从得氧失氧的角度分析; （二）从元素化合价升降的角度分析;用元素化合价升降的观点来分析大量的氧化还原反应，我们可以得出：;2Na + Cl2 2NaCl;下列反应中属于氧化还原反应的是（ ） A.BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O + CO2↑ B.CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O C.2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑ D.2H2O2 = 2H2O + O2↑ E.2P + 5O2 = 2P2O5 F.Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ ;（三）从电子得失的角度来分析Na和Cl2的反应（本质）; 但是，也有一些反应，分子里仅有共用电子对的偏移。;氧化还原反应中电子得失、化合价升降的关系简图;有电子转移的反应是氧化还原反应。 氧化反应，表现为：被氧化的元素化合价升高，其实质是该元素的原子失去（或偏离）电子的过程。 还原反应，表现为：被还原的元素化合价降低，其实质是该元素的原子获得（或偏向）电子的过程。;分析下列氧化还原反应中电子得失的关系，指出氧化剂和还原剂。 ;（四）氧化还原反应与四大基本反应类型的关系;关系图;下列反应类型一定属于氧化还原反应的是（ ） A.分解反应 B.化合反应 C.复分解反应 D.置换反应 （举例加以说明）;氧化还原反应中各概念之间的关系可以表示如下：;（五）氧化性和还原性相对强弱的判断;结论：氧化性：CuO H2O 还原性： H2 Cu;① 一种元素处于最高价态时，只能得到电子显氧化性； ② 当处于最低价态时，只能失去电子显还原性； ③ 当处于中间价态时，既能得到电子又能失去电子， 故既显氧化性又显还原性.;如：2Fe+3Cl2 2FeCl3 Fe + S FeS;(1) 判断产物或化合价 原理：得电子数 = 失电子数 升高总价 = 降低总价 (2) 转移电子数 转移电子数 = 得电子数 = 失电子数 ;1、把氯气通入氨水中，发生如下反应：3Cl2 + 8NH3 ==== 6NH4Cl + N2，发生化学反应的氯气与氨气的分子数之比是 ，转移电子总数是 ，被氧化的氨与发生反应的氨的质量比是 。 2、在3Cu + 8HNO3 ==== 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O。计算： （1）参加反应的HNO3的质量是多少克？ （2）被还原的HNO3的质量是多???克？; 谢谢同学们的友好合作 ;Na;氧化还原反应与电子偏移示意图;NaCl为离子化合物;HCl为共价化合物;按钮说明