电子教案初三化学期中复习答案.docx

文新教育集团标准化教案 教学主题： 期中测试复习 教学重难点： 1、实验探究题2、信息题解法 教学过程： 1.导入 本次课我们将对期中测试前所学知识进行复习与串讲，并通过例题进行应用 2.呈现 期中测试常考知识点： 1.物质的变化和性质 2.实验基本操作 3.实验探究 4.空气的组成 5.空气中氧气含量的测定 6.氮气、氧气等气体的性质和用途 7.氧气的制取 8.物质的分类 9.基本反应类型 10.分子和原子 11.原子的结构 12.元素 13.空气污染和水资源保护 14.水的净化 15.水的组成 16.化学式与化合价 17.化学式的计算 走进化学世界 一、物质的变化和性质： 1．物质的变化 在物理变化中，分子本身不变。改变的通常是分子间的距离和分子的运动状态。 在化学变化中，分子可分，而原子不可分。 物理变化和化学变化的根本区别：是否有新物质生成（或分子本身是否发生改变） 2．物理性质：物质的颜色、状态、气味、味道、熔点、沸点、密度、硬度、导电性、溶解性、挥发性、吸附性等； 化学性质：物质的可燃性、助燃性、稳定性、氧化性、还原性、毒性及腐蚀性等。 二、走进化学实验室（基本实验操作） 1．药品取用： （1）取用药品，如果没有说明用量，应按最少量取用：液体取(1～2)毫升，固体只需盖满试管底部。实验剩余的药品不能放回原瓶，要放入指定的容器内。 （2）液体药品的取用 取用时，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，标签向着手心，瓶口与试管口挨紧。用完立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处。（即一倒二向三挨四复原） 2．给物质的加热 （1）给固体物质加热 一般将装药品的试管固定在铁架台上，铁架夹在试管中上部，试管管口略向下倾斜（防止冷凝水回流炸裂试管），药品要尽量平铺（以增大受热面积）。 （2）给液体物质加热 试管中的液体不能超过试管容积的1/3，试管夹夹在试管的中上部。加热前要抹干试管外壁的水，加热时管口不能对人。 3. 气密性检查 把导管的一端浸没水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，松开手后烧杯中的导管内形成一段稳定的??柱，则装置不漏气。 4．过滤（要点是“一贴二低三靠”） 一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁。 二低：过滤时滤纸的边缘应低于漏斗的边缘；漏斗内液体的液面低于滤纸的边缘。 三靠：倾倒液体的烧杯嘴紧靠引流的玻璃棒；玻璃棒的末端斜靠在三层滤纸的一边；漏斗的下端紧靠接收的烧杯。 我们周围的空气和自然界的水 一、空气 1、空气的成分： N2约占78%（体积），O2约占21%。另外，空气中还含有CO2、水蒸气和稀有气体。 （1）空气中氧气含量的测定 a、反应原理：4P + 5O2 2P2O5 b、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积 c、结论：空气是混合物；O2约占体积的1/5，可支持燃烧； N2约占体积的4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水 d、 = 1 \* GB3 ①会导致测定结果偏小（小于1/5）的原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全就测定结果等。 会导致测定结果偏大（大于1/5）的原因：红磷燃烧后伸入广口瓶太慢，瓶内空气受热逸出。  = 2 \* GB3 ②不能用铁代替红磷，原因：铁在空气中不能燃烧 不能用碳、硫或蜡烛代替红磷，原因：它们的燃烧产物是气体 （2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、NO2）和烟尘等。 二、氧气与下列物质反应现象 物质现象碳在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体磷产生大量白烟硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰， 产生有刺激性气味的气体（实验时集气瓶底装水是为了吸收有毒气体SO2）镁发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4) （集气瓶放少量水：防止炸裂瓶底）石蜡在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体三、氧气（O2）的制取: 1、工业制法——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同 属于物理变化） 过氧化氢水+氧气 2、实验室制氧气原理 高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 3、气体制取与收集装置的选择 4、制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例） 　　a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄 b、注意点